时间:2017-08-22 14:11:05
1、选择题 下列反应不属于吸热反应的是
A.锌放入稀硫酸中
B.高锰酸钾分解
C.氢气还原氧化铜
D.碳和水蒸气在高温下反应
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列各组反应，实质都是取代反应的是
A.苯硝化，苯酚和溴水反应，皂化反应油脂的硬化
B.酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140 ℃时的反应
C.淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原
D.纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170 ℃时的反应，蛋白质水解
参考答案：B
本题解析：油脂的硬化是和氢气发生加成反应。醛的氧化或还原不是取代反应。浓硫酸和乙醇在170 ℃时生成乙烯是消去反应，所以正确的答案是B。
本题难度：困难
3、填空题 （10分）
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是?。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子?，?有关的离子反应式为?。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有?。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）??。
A．Cl－
B．NO3－
C．CO32－
D．OH－
参考答案：(1) Fe3＋?(2) Ag＋? Ag＋＋Cl－＝AgCl↓?(3) Mg2＋?(4)B
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （6分）某溶液中可能含有OH—，CO32—，AlO2—，SiO32—，SO42—，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：
回答下列问题：（已知：AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+ CO32—）
（1）原混合溶液中一定含有的离子是：___________________________________；
（2）AB段反应的离子方程式是：____________________________________________；
(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：____________。
参考答案：（1）OH—，CO32—，AlO2—，SiO32—?（2）H++ CO32—= HCO3—? H++ HCO3—=CO2↑+H2O
（3）n（CO32—）：n[Al（OH）3]=3：4
本题解析：加入盐酸扣，一开始没有沉淀生成，故说明原溶液为碱性，一定存在大量的OH—，排除Fe3+，Mg2+，Al3+的大量存在；
沉淀部分溶解，说明一定存在AlO2—及SiO32—：
SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓（硅酸不溶解酸）
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓? Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
而A—B段的存在，说明原溶液中存在CO32—：H++ CO32—= HCO3—? H++ HCO3—=CO2↑+H2O
注：由AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+ CO32—可知，AlO2—先于HCO3—结合H＋，待CO32—结合H＋生成弱酸碳酸后，Al（OH）3再溶解于过量的盐酸中
(3)由所加盐酸的量可知：
其中：n（CO32—）：n[Al（OH）3]=3：4
本题难度：简单
5、填空题 (14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、
＋、Mn2＋等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。
A．NH3.H2O
B．Na2CO3
C．H2SO4
D．ZnO
已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：
该温度下
。
（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中
，则处理1
该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。
（3）杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。
（4）被灼烧的沉淀是
，生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。
参考答案：（每空2分，共14分）
（1）? D? ; 1.0×10-20.2
（2）2MnO4―+3Mn2+ + 2H2O = MnO2+ 4H+?；? 26.33
（3）锌粉
（4）3ZnSO4 + 5NH3·H2O?+ NH4HCO3 = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3 (NH4)2SO4；
向最后一次的洗涤液中滴入1～2滴BaCl2溶液，若无明显的现象，则沉淀已洗净。
本题解析：（1）该流程的目的是制备氧化锌，所以为了不引入新的杂质，需要选择氧化锌 调节溶液的pH值，答案选D；Zn(OH)2完全沉淀时c(Zn2+)=1×10-5mol/L，c（OH-）=1×10-14/1×10-6.4=1×10-7.6mol/L，所以该温度下Zn(OH)2的Ksp= c（OH-）2×c(Zn2+)=1.0×10-20.2
（2）根据流程图可知，加入高锰酸钾后有二氧化锰沉淀出现，所以KMnO4与Mn2＋反应生成二氧化锰，离子方程式为2MnO4―+3Mn2+ + 2H2O = MnO2+ 4H+?；根据得失电子守恒规律，存在MnO4-～3Fe2+,1m3的该溶液中n(Fe2+)=0.5mol，则需要KMnO4的质量为0.5mol/3×158g/mol=26.33g；
（3）杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，同样是为了不能引入新的杂质，B应是锌粉；
（4）生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O应是在加入碳酸氢铵与氨水后产生的，溶液中的硫酸锌与之反应生成的沉淀，所以化学方程式为3ZnSO4 + 5NH3·H2O?+ NH4HCO3 = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3 (NH4)2SO4； 该沉淀中还可能含有硫酸根离子，所以检验洗涤是否干净的方法就是检验硫酸根离子是否存在，具体操作为向最后一次的洗涤液中滴入1～2滴BaCl2溶液，若无明显的现象，则沉淀已洗净。
本题难度：一般