时间:2017-08-22 14:10:43
1、选择题 工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比( ? )
A．1：3
B．2：1
C．1：1
D．1：4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 请回答下列实验室中制取气体的有关问题．
（1）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
①装置B，C的作用分别是：B______C______．
②写出该反应的离子方程式为______．
③若实验室欲制取5瓶容积为100mL的氯气（室温下，氯气的密度为2.90g/L），理论需要KMnO4固体的质量为______g（保留2位小数，浓盐酸过量），反应中发生转移的电子的物质的量为______mol（保留2位小数）．
（2）在实验室欲制取适量NO气体．
①如图（Ⅰ～Ⅳ）中最适合完成该实验的简易装置是______（填序号）．
②根据所选的装置完成列表（不需要的可不填）．
应加入的物质
所起的作用
A
______
______
B
______
______
C
______
______
D
______
______
③简单描述应观察到的实验现象：______．
参考答案：（1）①生成的氯气密度比水大，可用向上排空气法收集，则B为收集装置，C为防止倒吸的装置，可起到防止D中的液体倒吸进入集气管B中，
故答案为：向上排气法收集氯气；安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；
②实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
③制取5瓶容积为100mL的氯气，质量为5×100×10-3L×2.90g/L=1.45g，n（Cl2）=1.45g71g/mol，则m（KMnO4）=1.45g71g/mol×25×158g/mol=1.29g，反应中发生转移的电子的物质的量为1.45g71g/mol×2=0.04mol，
故答案为：1.29；0.04；
（2）①NO易与空气中氧气反应，则应用排水法收集，收集时进气管较短，则应选择Ⅱ装置，故答案为：Ⅱ；
②Ⅱ装置中A加入稀硝酸和铜，为气体发生装置，B为气体的收集装置，用排水法收集，C为接受B中排出的水的装置，
故答案为：应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C接收B中排出的水D③稀硝酸与铜反应生成无色的NO气体，可观察到有无色小气泡生成，反应放热，反应速率逐渐加快，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，与水反应生成无色的NO，生成硝酸铜为蓝色，可观察到A中的液体逐渐变为蓝色，气体NO不溶于水，可将B中的水排到C中，
故答案为：反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快：A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组气体中，一经混合就能迅速发生反应的是
[ ? ]
A．H2和O2
B．NO和O2
C．H2和Cl2
D．SO2和O2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
[? ]
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单