时间:2017-08-22 14:10:22
1、填空题 下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式________________。
（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：________________________。
（5）元素⑦与CO可形成的X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为
103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。 
参考答案：（1）s
（2）平面正三角形；sp2杂化
（3）1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar] 3d104s1
（4）Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
（5）分子晶体
（6）配位键
（7）2：1
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)氧原子在基态时，核外电子的轨道表示式为__________。
(2)写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒_____________。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是
__________。
a．氧原子的杂化类型发生了改变
b．微粒的形状发生了改变
c．微粒的化学性质发生了改变
d．微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排列）。与冰的晶体类型相同的是
________ （请用相应的编号填写）。 
(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示）。已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是___________kJ/mol。 
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。生成此配合离子的离子方程式为____________。
参考答案：(1)
(2)H2S或NH2-
(3)a
(4)BC
(5)20
(6)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能（kJ-mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 |
参考答案：（1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，2p能级的轨道内有自旋方向相同的2个电子，所以违背能量最低原理与泡利原理．由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为铍、B为Mg，镁价层电子排布为3s2，处于周期表中S区，
故答案为：能量最低原理、泡利原理；S；
②BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型，故答案为：SP；直线；
（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，故答案为：B；N2；
（3）①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，含有Fe原子数目为8×18+6×12+12×14+1=8，Fe与 Al原子数目之比为8：4=2：1，故该合金的化学式为Fe2Al，故答案为：Fe2Al；
②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为56×8+27×4NAg，棱长为
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中2个
NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有
[? ]
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ）
A．H2O、Al2Cl6
B．CO2、SO42-
C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]Cl
D．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般