1、选择题 已知：CO2（g）+3H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 25px; HEIGHT: 17px; VERTICA ">
时间:2017-08-22 14:06:15
1、选择题 已知：CO2（g）+3H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 25px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/p30eyoxogkb.png\">?CH3OH（g）+H2O（g）?△H=－49.0?kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1?L的密闭容器中充入1?mol?CO2和3?mol?H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 273px; HEIGHT: 175px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nvliawvm3tq.png\">
[? ]
A.?升高温度能使?600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 74px; HEIGHT: 47px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hrchzs1hmhg.png\">增大
B.?反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75％
C.?3?min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.?从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075?mol·L－1·min－1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/k5uvynkpxzd.gif\">pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
[? ]
A．m+n＞p
B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数增加
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。（选填编号）
A．解毒时美蓝表现氧化性
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原
D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）NaNO2中钠离子核外有 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因 。
（4）已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 。
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因： 。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 。（选填编号）
参考答案：（1）C
（2）3 ； r（N3--）＞r (O2--)＞r(Na+) 。
（3）NaH； NaH属于离子晶体，其余两种氢化物属于分子晶体。
（4）16.8 。
（5）3NO→N2O十NO2； 由于2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mtwdpptox3u.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01×107 Pa的2/3。
（6）②
本题解析：
（1）A．解毒时美蓝将铁元素由正三价变为正二价表现出还原性。错误。B. NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2有强氧化性，它将铁元素由二价变为三价，它本身得到电子被还原，发生还原反应。错误。 C．解毒时高铁血红蛋白铁元素由正三价还原为正二价。高铁血红蛋白得到电子，被还原，发生还原反应。正确。D．中毒过程中血红蛋白显还原性，NaNO2表现氧化性。错误。故选项为C。
（2）钠离子核外电子排布为1s22s22p6,可见在Na+的核外有三种不同能级的电子。Na+、N3-、O2-的核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，微粒的半径就越小。所以它们的半径大小顺序为r（N3--）＞r (O2--)＞r(Na+) 。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物分别是NaH、NH3、H2O。NaH是离子晶体，离子间通过离子键结合，断裂需要消耗较高的中能量，因此熔点较高，而NH3、H2O是分子晶体，分子间以分子间作用力及氢键结合，结合力较小，断裂容易，因此熔沸点较低。故熔点最高的是NaH。
（4）NaNO2发生反应的方程式为:2NaNO2 +4HI =\" 2NO↑+\" I2 + 2NaI + 2H2O.由方程式可知每有1mol HI被氧化时，转移电子1mol,产生标准状况下的NO气体为22.4L.现在有0.75mol HI被氧化时，则产生的气体在标准状况下产生气体的体积是0.75mol×22.4L/mol=16.8L。
（5）根据题意可得生成N2O的反应方程式为3NO=N2O十NO2。最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因是因为发生反应2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mtwdpptox3u.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，气体的物质的量减少。气体的物质的量越少，容器的压强就越小。所以其压强略小于1.01×107 Pa的2/3。
（6）试剂若能使NaNO2转化为N2，由于N的化合价的变化是由+3→O，化合价降低，得到电子，则加入的物质应该有还原性，元素的化合价较低。分析给出的物质只有NH4Cl符合题意。因此选项为②。
考点：考查氧化还原反应的有关知识及计算、原子的结构、离子半径的比较、晶体类型的判断、化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。
本题难度：一般
4、选择题 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
| c(CO2)?c(H2) c(CO)?c(H2O) |
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 |
| c(CO2) 3c(CO) |
| c(H2O) 5c(H2) |
参考答案：A、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），故A正确；
B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，则所以反应是放热反应，故B正确；
C、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）? 反应是一定体积容器中设为1L
起始量（mol）?0?0?1?1
变化量（mol）? 0.4? 0.4? 0.4? 0.4
5nim的量（mol） 0.4? 0.4? 0.6? 0.6
Qc=[CO2][H2][CO][H2O]=0.6×0.60.4×0.4＞1，830°C时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，故C错误；
D、关系式：c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2)得到[CO2][H2][CO][H2O]=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kcrutds5v5p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">pC(g) + qD(g) △H<0，下列说法不正确的是
A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q
B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小
C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变
D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加
参考答案：B
本题解析：A、若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为原来的0.5倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动，则逆向是气体物质的量增大的方向，所以m+n>p+q，正确；B、反应热与物质的状态及方程式中反应物的系数有关，与实际反应的物质的量无关，所以该反应的△H不变，错误；C、若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，，反应体系中各物质的浓度均不变，所以平衡不移动，B的浓度不变，正确；D、对于多种反应物的反应，增加一种物质的量，会增大其他物质的转化率，而自身的转化率降低，所以平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加，正确，答案选B。
考点：考查条件对平衡移动的影响
本题难度：一般