时间:2017-08-22 14:05:07
1、填空题 在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③
0.1mol/ L NH4HSO4 ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中C(NH4+)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)
参考答案：1)酸 , NH4＋＋H2O
N
H3·H2O＋H＋ ，N
H4＋和水电离出来的结合成NH3
·H
2O，促进水的电离，平衡时使C(H+)＞C(OH-)，所以溶液呈酸性。(2)②<③ (3)Cl－ , NH4＋ (4) =" " ， =
本题解析：略
本题难度：困难
2、选择题 25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：困难
3、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A.0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b
D.0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a+1＝b
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱
（2）已知25°C时：
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol
的氢氟酸与0.1mol/L
氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式
参考答案：HCl 、HX、HY、HZ 
△H==+(57.3－0.5a)kJ/mol
本题解析：（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，所以根据钠盐的pH的相对大小可知，盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱HCl 、HX、HY、HZ。
（2）反应中生成水是0.002mol，所以生成1mol水放出的热量0.5akJ。则根据盖斯定律可知，1mol氢氟酸电离吸热是(57.3－0.5a)kJ，因此热化学方程式为 △H==+(57.3－0.5a)kJ/mol
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式中，属于水解反应的是
参考答案：C
本题解析： A.为醋酸的电离方程式，故不选A；B.为碳酸的电离方程式。故不选B；C.为碳酸根离子的水解，故选C；D.为硫氢根离子的电离方程式，故不选D。
考点：水解反应的离子方程式和电离方程式的判断。
本题难度：一般