1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
[? ]
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C．58.5 g氯化钠固体中含 ">
时间:2017-08-10 02:51:28
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
[? ]
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A.9 g重水所含的电子数为5NA
B.1 molMgCl2中含有的离子数为NA
C.7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1 molC10H22分子中共价键总数为31NA
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是
A．1：2 B．2：3 C．2：1 D．3：2
参考答案：C
本题解析：氧气分子中含有2个原子，氨气分子中含有4个原子，当二者的原子个数相同时，则氧气的物质的量应是氨气物质的量的2倍，根据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则所在容器的体积氧气是氨气的2倍，所以A、B两容器中气体的体积之比是2:1，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用
本题难度：一般
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A．0.1?mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2NA
C．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D．44?gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA
参考答案：A、0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是0.1mol×（2-1+35-17）=1.9mol，故A错误；
B、氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为NA，故B错误；
C、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，说明反应的氧气质量为1.3g，若生成氧化钠4Na+O2=2Na2O；2.3g的Na完全需要氧气0.8g；若生成过氧化钠2Na+O2=Na2O2；2.3g的Na完全需要氧气1.6g；所以判断反应是生成氧化钠和过氧化钠的混合物，所以电子转移为0.1mol，电子数为0.1NA，故C正确；
D、CO2与N2O摩尔质量相同，44 gCO2与N2O的混合气体物质的量为1mol，含氧原子介于1～2mol间，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LN2中所含氮原子数为2NA
B．常温常压下，80gSO3中含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4LH2O所含水分子数为NA
D．常温常压下，11.2LNO2所含的原子数为1.5NA
参考答案：A．标准状况下，n（N2）=22.4L22.4L/mol=1mol，N（N2）=NA，则氮原子数为2NA，故A正确；
B．n（SO3）=80g80g/mol=1mol，N（O）=3mol×NA/mol=3NA，故B正确；
C．标准状况下，水为液体，Vm≠22.4L/mol，则22.4LH2O的物质的量不等于1mol，故C错误；
D．不是标准状况下，Vm≠22.4L/mol，11.2LNO2的物质的量不等于0.5mol，故D错误．
故选AB．
本题解析：
本题难度：一般