时间:2017-08-10 02:46:15
1、选择题 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | Fe3+有氧化性 | 实验室常用KSCN溶液检验Fe3+ |
| B | SO2有较强的还原性 | SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C | Mg有还原性 | 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
| D | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
参考答案：B
本题解析：A、实验室用KSCN溶液检验铁离子与铁离子具有氧化性不存在因果关系，错误；B、因为二氧化硫检验还原性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C、电解饱和氯化镁溶液得不到单质Mg，II说法错误；D、浓硫酸与氨气反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，II说法错误，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 基于下列各现象或事实，对其原理的解释中，合理的是
A．漂白粉长期暴露在空气中变质：漂白粉的主要成份被空气中的氧气氧化
B．浓硫酸敞口露置于空气中质量分数减小：浓硫酸吸收空气中的水分
C．常温时将铜片放入稀硫酸中无明显现象：产生了“钝化”现象
D．亚硫酸钠溶液能使溴水褪色：亚硫酸钠具有强氧化性
参考答案：B
本题解析：漂白粉中的有效成分次氯酸钙能吸收空气中的水、CO2生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A不正确；浓硫酸具有吸水性，敞口露置于空气中质量分数减小，B正确；稀硫酸不能和铜反应，更不会发生钝化，C不正确；亚硫酸钠具有还原性，能被溴水氧化，从而使溴水褪色，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查，试题难易适中，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是学生要熟练记住常见物质的性质，包括物理性质和化学性质，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
3、选择题 下列物质不能通过置换反应得到的是
A．CO
B．F2
C．C
D．Fe3O4
参考答案：B
本题解析：A．可以由碳和二氧化硅在高温下发生反应得到CO。B．F2气的氧化性非常强无法通过置换反应得到。C．镁条和二氧化碳反应可生成C。D．铁和水在高温下反应可得到Fe3O4。
本题难度：一般
4、选择题 下列化合物所含元素全属于第三周期的是（ ）
A．CO2
B．Na2S
C．CaF2
D．LiCl
参考答案：A．C原子序数为6，原子结构示意图为
，处于第二周期，氧原子序数为8，原子结构示意图为
，处于第二周期，故A错误；
B．Na原子序数为11，原子结构示意图为
，S原子序数为16，原子结构示意图为
，处于第三周期，故B正确；
C．Ca原子序数是20，原子结构示意图为
，处于第四周期，F原子序数是9，原子结构示意图为
，处于第二周期，故C错误；
D．Li原子序数是3，原子结构示意图为：
，处于第二周期，Cl原子序数是17，原子结构示意图为
，处于第三周期，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-?④氧化性：C12＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO?⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．只有①
B．①③
C．②④⑤⑥⑦
D．①③⑤
参考答案：①K+、S2-、C1-原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜C1-＜K+，则半径S2-＞C1-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞C1-＞K+＞Al3+，故①错误；
②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞SI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；
③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：C1-＞Br-＞I-＞S2-，故③错误；
④非金属性：C1＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：C12＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，
则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；
⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般