时间:2017-08-10 02:44:45
1、选择题 C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:( )
A．C B. CO C. CH4 D. C2H5OH
参考答案：C
本题解析：设4种燃料的质量为m，则n(C)=" m/12" mol，n(CO)=" m/28" mol ，n(CH4)=" m/16" mol ，n(C2H5OH)=" m/46" mol，完全燃烧时放出热量：C为m/12×393.5kJ="32.8m" kJ，CO为m/28×283.0 kJ="10.1m" kJ
CH4为m/16×890.3 kJ="55.6m" kJ，C2H5OH为m/46×1366.8 kJ="29.7m" kJ，故C正确。
考点：反应热的简单计算。
本题难度：一般
2、选择题 下列事实与氢键有关的是（?）
A．水结成冰体积膨胀，密度变小
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
参考答案：A
本题解析：A．由于氢键的存在，使水结成冰时在固体中分子之间排列规则，使分子之间的距离增大，所以体积膨胀，密度变小。正确。B．水加热到很高的温度都难以分解这是由于在水分子中的化学键强，断裂难，与分子间的氢键的大小无关。错误。C．C、Si、Ge、Sn是同一主族的元素，它们形成的化合物CH4、SiH4、GeH4、SnH4结构相似。对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高。即物质的熔点、沸点随相对分子质量的增大而升高。正确。D．F、Cl、Br、I是同一主族的元素，由于从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其形成的化合物的化学键结合力就越小，对于的氢化物HF、HCl、HBr、HI的热稳定性也依次减弱。但是这与氢键的形成与否无关。错误。
本题难度：一般
3、选择题 已知（l）
＝H2O（g） ΔH1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） ΔH2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） ΔH3＝c kJ·
（4）
＝2H2O（l） ΔH4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A． a＜c ＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0
参考答案：C
本题解析：氢气与氧气反应生成水是放热反应，所以ΔH的值是小于0的，故BD错误，H2O（l）变成H2O（g）需要吸收能量，即a大于c，所以A错误，答案为C。
考点：反应热的比较
点评：本题考查了反应热的比较，注意要理解ΔH的意义，才能选择出正确的选项。
本题难度：简单
4、选择题 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A．HCl?MgCl2?NH4Cl
B．H2O?Na2O?CO2
C．CaCl2?NaOH?H2O
D．NH3?H2O?CO2
参考答案：A．HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；
B．H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；
C．CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；
D．NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 以下说法正确的是（）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C．放热反应速率总是大于吸热反应速率
D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol
键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ
参考答案：A
本题解析：A． 某吸热反应能自发进行，根据体系的自由能ΔG=ΔH-TΔS<0，可以自发进行可知：该反应是熵增反应，正确；B． 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，当温度升高后不仅该反应速率会增加，还会发生反应产生Na2O2，错误；C． 影响化学反应速率的大小的因素有很多，当可逆反应达到平衡时放热反应速率等于吸热反应速率，错误；D． 反应热是断键吸热与成键放热的差值。1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，若完全断裂1molO=O键、H—O键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为[－121kJ×4+（4×463kJ ）－496kJ ]÷2=436kJ,错误。
考点：考查反应的自发性、键能与反应热的关系、反应原理与温度及反应的热效应与温度的关系的知识。
本题难度：一般