时间:2017-08-10 02:44:45
1、选择题 下列分子中
键与
键数之比为3∶1的是（?）
A．N2
B．C2H4
C．HCHO
D．HCN
参考答案：C
本题解析：单键全部是键，双键含有1个键和1个键，三键含有1个键和2个键。所以A～D中键与键数之比分别为1︰2、5︰1、3︰1、1︰1，因此正确的答案是C。
本题难度：一般
2、选择题 下表中评价不合理的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：B
本题解析：分析：A．碳酸镁不溶于水，在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
C．电荷不守恒；
D．电解氯化钠溶液生成NaOH、氯气、氢气．
解答：A．向碳酸镁中加入稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，评价合理，故A不选；
B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，评价不合理，故B选；
C．向FeCl3溶液中加入Fe粉的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，评价合理，故C不选；
D．以石墨作电极电解氯化钠溶液的离子反应为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，评价合理，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
本题难度：困难
3、选择题 参照反应Br + H2
HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的
A．正反应为放热反应
B．正反应为吸热反应
C．加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变
D．加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小
参考答案：B
本题解析：A、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A错误；B、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，B正确；C、催化剂能改变活化能，但不能改变反应热，C错误；D、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，D错误，答案选B。
考点：考查反应热、外界条件对反应热和反应速率的影响
本题难度：一般
4、选择题
A．氯化铵
B．金刚石
C．冰醋酸
D．硫酸钠
参考答案：C
本题解析：冰醋酸在熔化时，只是克服分子间作用力，晶体结构没有被破坏。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
参考答案：B
本题解析：A中没有指明温度，错误；测定中和热是需要测量盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度，B对；燃烧热是指在25℃，101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，没有完全燃烧，故放出的热量不是燃烧热，C错；浓硫酸溶解时要放出热量，故0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，D错。
考点：燃烧热、中和热的定义的理解。
本题难度：一般