1、选择题  将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（　　）
①20mL?0.01mol?L-1KCl溶液?
②30mL?0.02mol?L-1CaCl2溶液
③40mL?0.03mol?L-1?HCl溶液?
④10mL蒸馏水
⑤50mL?0.05mol?L-1?AgNO3溶液．
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞③＞⑤＞②＞①
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞①＞③＞②＞⑤

参考答案：根据c（Ag+）或c（Cl-）大小比较，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，
①c（Cl-）=0.01mol/L，②c（Cl-）=0.04mol/L，③c（Cl-）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl-）为0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，
则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
C．除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大

参考答案：解；A、由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（ZnS）=1.6×10-24＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，故A错误；
B、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为：c（S2-）=0.1 mol/L，所以锌离子最小浓度为：c（Zn2+）=1.6×10240.1mol/L=1.6×10-2 3mol/L，故B错误；
C、由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故C正确；
D、向饱和的FeS 溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小，温度不变，所以Ksp（FeS）不变，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。
A．1 mol·L－1的MgCl2溶液
B．2 mol·L－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液
D．1 mol·L－1的AlCl3溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  已知AgCl能溶于氨水而生成[Ag（NH3）2]+．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，再滴入NaOH溶液，溶液中沉淀量y与NaOH溶液加入量x的关系曲线不可能是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：分析时应注意考虑到NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，二者是否能恰好反应完，若不能，AgNO3是否过量，因为Ag+在碱性条件下可生成AgOH沉淀．
A、若AgNO3过量，加入NaOH后，开始时沉淀量增加，后来因有一部分AgCl沉淀转化为[Ag（NH3）2]+而减少，因NH4+的量不足，故沉淀不可能全部转化为[Ag（NH3）2]+，故A错误；
B、若AgNO3过量，加入NaOH后，开始时沉淀量增加，后来因有一部分AgCl沉淀转化为[Ag（NH3）2]+而减少，因NH4+的量不足，故沉淀不可能全部转化为[Ag（NH3）2]+，故B正确；
C、若混合前n（NH4Cl）≥2n（AgNO3），加入足量NaOH后沉淀全部溶解，故C正确；
D、若2n（AgNO3）＞n（NH4Cl）＞n（AgNO3），加入一定量NaOH溶液，沉淀部分溶解，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  2011年8月12日，《云南信息报》首度披露?了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．

物质

?开始沉淀

?完全沉淀 ?Fe（OH）3 ?2.7 ?3.7 ?Al（OH）3 ?3.7 ?4.7 ?Cr（OH）3 ?4.7 ?a ?Fe（OH）2 ?7.6 ?9.6 ?Mg（OH）2 ?9.6 ?11.1

回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4?7H2O），加入绿矾的目的是______．
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是______；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=______．
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含______溶质的溶液．

参考答案：（1）根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为+6价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3价，
故答案为：将高价有毒的+6Cr元素含有成无毒的+3Cr；
（2）结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe（OH）3和Al（OH）3生成．KspCr（OH）3=c（Cr3+）×c3（OH-），若c（Cr3+）=10-5mol/L时，c（OH-）=310-3210-5

本题解析：

本题难度：一般

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