时间:2017-08-10 02:42:08
1、选择题 镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶 液，则生成沉淀质量为?
[? ]
A．13.6 g
B．7.8 g
C．5.8 g
D．4 g
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 ?请回答：?
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________?；
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_____________________；
(3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；
(5)上述制得的KMnO4产品0．165g，恰好与0．335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
参考答案：(1)
(2)
(3)根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：
3MnO2————2KMnO4 ?
3×87? ?2×158 ?
2.5g×80％? m(KMnO4)
m(KMnO4)=2×158×2．5g×80％／(3×87)=2．4g
(4)
(5)根据(4)中的化学方程式：
2KMnO4—————5Na2C2O4 ?
2×158? ? 5×134 ?
m(KMnO4)? ? 0.335g
m(KMnO4)=2×158×0．335g／(5×134)=0．158g ?
KMnO4纯度=(0．158g／0．165g)×100％=95．8％
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 在 400mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入11.2g铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到的固体中只含6.4g铜。要使滤液中SO42-完全沉淀，需加入1.0mol/L BaCl2溶液500mL。求：
(1)溶液中SO42-的物质的量浓度。
(2)原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
参考答案：(1) n(SO42-)=n(Ba2+)=0.5mol
c(SO42-)=1.25mol/L
(2) n(Fe)=0.2mol
n(Cu)=0.1mol
由Fe+2Fe3+==3Fe2+?，Fe+Cu2+==Fe2++Cu 反应可得溶液中n(Fe2+)=0.4mol
所以溶液中还有Cu2+ 0.1mol?，
c(CuSO4)=0.5mol/L
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 60mL0.5mol/L的NaOH溶液和40mL0.4mol/L的H2SO4溶液相混合，所得溶液的pH约为
A.0.5
B.1.7
C.2
D.13.2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Cl-）=1.5mol/L，c（Mg2+）=0.3mol/L。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要3mol/L的NaOH的体积是
[? ]
A、15mL?
B、50mL?
C、60mL?
D、100mL
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般