时间:2017-08-10 02:36:14
1、实验题 某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成了
CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
（1）按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入________试剂，若观察到________时，就说明乙同学的猜想正确，则Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式为：_______________________；
（2）定量探究生成物的成分将沉淀通过_______、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分。
（3）若沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）。 
①上述各装置连接顺序为_____→_____→_____→_____→_____；
②实验结束时要通入过量的空气，其作用是____________________；
③若沉淀样品的质量为m克，CO2吸收装置质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为：_____；
④能证明甲同学说法正确的实验现象是____________________。
2、实验题 （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
??。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将?。
A．变大
B．变小
C．基本不变
D．无法判断
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，
该电池反应的离子方程式为?。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) 
?CH3OH(g) +H2O(g)? △H ；
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH?0(填“>” “<”或“＝”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
| 容?器 | 甲 | 乙 |
| 反应物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
3、实验题 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ? ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示 
回答下列问题：
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ_________（填化学式），则pH1________pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_____。
A．pH试纸 B．石蕊指示剂?C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是______________。第③步反应后，过滤沉淀嘶需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因______________、______________?。
（3）④中阳极反应产生的气体E为____________，验证该气体的试剂为______________。
（4）试写出⑥的离子方程式_____________________。?
4、填空题 辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁? b．氯气? c．高锰酸钾?
⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。
5、实验题 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题。
(1)A、C装置中发生的现象依次是__________、____________；
(2)二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还 原性；④氧化性。在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）A中___________，B中___________，C中___________，D中____________；
(3)实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是___________，原因是_________________；
(4)实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是__________________；
(5)E中发生反应的离子方程式是__________________。