时间:2017-08-10 02:34:02
1、选择题 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（?）
A．加入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入NaOH 溶液
D．加入铁粉
参考答案：D
本题解析：本题考查物质的分离提纯，结合主体物质及杂质的性质分析，除杂时遵循的原则为：除去杂质时不能增加新的杂质；不减少被提纯的物质；操作简单易行，易分离。A、加入KSCN溶液，铁离子与KSCN反应生成硫氰合铁离子，难以分离，错误；B、通入氯气，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，减少了主体物质，错误；C、加入NaOH 溶液，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，减少了主体物质，错误；D、加入铁粉，铁离子能和铁反应生成亚铁离子，可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，正确。
本题难度：一般
2、选择题 某同学进行下列实验：在加热条件下将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（?）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1
B．反应后所得C
O2的物质的量为0.4mol
C．实验过程中需要的CO 质量为11.2g
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl2溶液
无明显现象
溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红
溶液红色未褪去
写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式?。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因?。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液
溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液
溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液
溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液
取上层溶液
溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是?。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和?。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是?。
参考答案：
（1）Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O（1分）
（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（1分）
（3）①Fe2+（1分）?②Fe3+、Fe2+、I2?（2分）?③Fe3+与I-的反应为可逆反应（2分）
本题解析：
（1）根据题意可得：Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O
（2）Cl2 与Fe2+发生氧化还原反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（1分）
（3）①K3[Fe(CN)6]专门用于检验的Fe2+试剂；?②滴加KSCN溶液溶液变红有Fe3+、加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液变蓝有Fe2+、滴加6滴0.1 mol/L FeCl3溶液溶液明显变黄有I2?；③反应物、生成物都存在，试管3中实验说明平衡移动，则Fe3+与I-的反应必为可逆反应。
本题难度：一般
4、选择题 将适量铜粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Cu2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是………………（?）
A．2 ：3
B．3 ：2
C．1 ：2
D．2 ：1
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是
A．I和III
B．I和IV
C．II和III
D．II和IV
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
左边原电池，I作正极：2H2O＋2e-=H2＋2OH―，碱性增强；右边电解池， IV作阴极：2H2O＋2e-=H2＋2OH―，碱性增强
本题难度：简单