时间:2017-08-10 02:33:40
1、实验题 （ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的C
l2有无漂白性。
回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、?。
A装置中发生反应的化学方程式是?。
F装置中的试剂应为?，作用为?。
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a?接?，
?接?，?接?，?接?，?接
?。
（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中
红色布条的现象可得出的结论是?
?；其中发生的反应的化学方程式为?。
（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是?
?。
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为?。
（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为?mL。
参考答案：（
16分）
（1）分液漏斗；MnO2+4HC(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ ；饱和食盐水；除Cl2中的HCl
（方程式2分，其余每空1分，共5分）
（2）a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h ?(2分，全对才得分)
（3）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性?（1分）
Cl2+ H2O="HCl+" HClO?（2分）
（4）验证稀盐酸是否有漂白性?（1分）
（5）吸收多余的Cl2?（1分）
Cl2+2NaOH="NaCl+" NaClO+H2O?（2分）
（6）100?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是?，其作用是?。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是?。B中应放置的液体是?（填字母）。
a.水 b.酸性KMnO4?c.浓溴水? d.饱和NaHSO3
（3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，
直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是?
②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是?（填字母）。
a.铁粉? b.银粉? c.碳酸氢钠溶液? d.氯化钡溶液
（4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
?（填字母）
a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
3、简答题
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学校学习小组进行以下探究实验：
[一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的热的浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是??；
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用?
（选填序号）
a.KSCN溶液和氯水 .b铁.粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为?；
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体，为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）
（3）装置B中试剂的作用是??；
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是?；（用化学方程式表示）
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于??（选填序号）
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验的现象应是?；
（7）若要测定限定体积气体Y中H2含量（标准状况下约有28ml H2），除用测量H2体积方法外，否选用质量称量方法？做出判断并说明理由??。
参考答案：（1）铁钉表面已经被氧化
（2）① d?
②66.7%
(3)检验SO2是否被完全除尽
(4)C+2H2SO4（浓） 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)c
(6)D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
(7) 否，用托盘天平无法称量D或E的差量。
本题解析：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；
（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。
②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.336L/22.4L/mol==0.015mol；
SO2 ～BaSO4
1mol?233g
n? 2.33g? n=0.01mol
所以二氧化硫的体积分数为：0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。
（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫。
（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓） CO2 ↑+2SO2↑+2H2O。
（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收。
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成。（7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是0.1g，所以无法精确称量出D或E的差量。
本题难度：一般
4、实验题 (9分)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下列问题：
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。
乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：
你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C2O4 
?CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸)?
若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。
上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.
参考答案：（1）
；否（1分）
①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4（1分）
②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把
氧化为
（1分）
（2）Na2CO3（1分）；稀
（或稀HC1）和澄清石灰水（1分）；a b c f（2分）
本题解析：(1)仿照CO2与过氧化钠的反应方程式可写出或直接配平：
（2）本质是检验的存在，该方案明显不合理：
①原溶液中即使没有，但
与加入的氯化钡溶液形成的BaSO3可被稀HNO3氧化为BaSO4
②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为，最终也可以得到同样的现象
正确的检验过程是：先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则可证明有Na2SO4存在
(2)CO被Na2O2氧化：Na2O2+CO=Na2CO3
Na2CO3属于碳酸盐，可用酸与其反应产生CO2，再通入澄清石灰水中，看是否有浑浊出现；
由于H2C2O4 
?CO2↑+CO↑+H2O，产生的CO中含有CO2，故应先用碱液吸收CO2，则装置接口的连接顺序为：a b c f
本题难度：一般
5、实验题 （12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
| ? | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 猜想 | 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水 | ? _____________________ | 猜想a、c不成立，猜想b成立。 |
| 探究 | ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 | 木条复燃 | 生成物有___________ |
| ②往①试管内的溶液中滴加___________ ______________ | ? _____________________ | 生成物有氢氧化钠 |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处 | 木条复燃 | CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： ____________________________ |
| ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中 | 有气泡产生 石灰水变浑浊 |
参考答案：每空2分
?
实验操作
实验现象
实验结论
猜想
?
完全溶解且有气泡产生
?
探究
?
?
氧气
无色酚酞试液（合理即可）
酚酞试液变红（与操作对应）
?
【继续探究】2CO2 + 2Na2O2?2Na2CO3 + O2↑?
【比较】反应在常温下进行或反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体（合理即可）
本题解析：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2H2O+2Na2O2?4NaOH+ O2↑根据生成物可判断出表格中的现象及所对应的结论。
由课本知识可知，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2?2Na2CO3+O2↑。
选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，既可充分利用人体呼吸作用产生的CO2，又可以产生O2。2O2的性质
点评：本题以探究题的性质考查了Na2O2的性质，考查形式难度大，但都是基本知识，属于中等难度题型。考生只需掌握Na2O2的相关性质即可正确得出结论。
本题难度：一般