时间:2017-08-10 02:33:17
1、选择题 物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变．下列变化中共价键被破坏的是（ ）
A．NaOH溶于水
B．冰熔化为水
C．碘晶体升华
D．HCl溶于水
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____________。
（2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为___________。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和_________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
（5）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。
长石是金属铝硅盐。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石改写成氧化物的形式可表示为 ?
参考答案：
（1）a?（2）2；BN?（3）sp2；sp3? ;3（4）X?（5）CaO.Al2O3.6SiO2
本题解析：（1）随着核电荷数的增加，卤素元素得电子能力减弱，电负性逐渐减弱；a正确，氟元素没有正价，b错误，对应氢化物HF分子间有氢键存在，熔点最高，c错误，单质的熔点，取决于分子间作用力，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，d错误。（2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，B和N两种元素在同一周期，原子半径逐渐减小，B大于N，因此白球是B，黑球是N，根据晶胞图，B在8个顶点和体心一个，因此8个顶点分摊后8乘八分之一，只有一个，加上体心一个共有2个，N在棱上有4个和体心一个，棱上4个分摊后4乘四分之一，只有一个，加上体心一个共有2个，所以化学式BN，（3）BCl中的B原子的杂化方式类似BF3属于sp2杂化；NCl3中的N原子的杂化方式类似NH3属于sp3杂化。根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能属于特殊情况，要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。(4) BCl3是缺电子化合物，B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X。（5）由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石化学式CaAlSi6O16改写成氧化物的形式可表示为CaO.Al2O3.6SiO2
本题难度：一般
3、选择题 如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
参考答案：D
本题解析：a曲线表示氢化物的沸点随原子序数的增大而升高，并没有出现反常现象，说明不存在氢键，由于氨气、水和HF都存在氢键，因此a曲线表示的是第ⅣA元素的氢化物，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．甲和乙电子层数相同
B．乙和丁最外层电子数相同
C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙
D．最外层电子数：丁＞丙
参考答案：由甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系可知，甲、乙处于第二周期，丙、丁处于第三周期，甲、丙同族，乙、丁同族，两族相邻．
A、甲、乙处于第二周期，电子层数相同，故A正确；
B、乙、丁分别处于第二、第三周期，为同族元素，最外层电子数相同，故B正确；
C、由位置关系可知，原子序数丁＞丙＞乙＞甲，故C错误；
D、同周期自左而右，最外层电子数增大，最外层电子数丁＞丙，故D正确．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列分子中含有σ 键而不含π键的是
[? ]
A.CH2=CH2
B.N2
C.Cl2
D.C2H2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单