1、实验题 (10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"h ">
时间:2017-08-10 02:31:29
1、实验题 (10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/stmsevop5l0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。
回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是?
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将?(填偏高.偏低或不变)
(3)步骤⑤的目的是?
(4)步骤⑦的目的是?
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为?
参考答案：(10分，每空2分)
(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管
(2)偏高
(3) 把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中?
(4)判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中碱石灰吸收
(5) 106(d-b)/44a×100%
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/oevntfzcyrr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/rtrqeycyxbz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A．升高温度
B．将原料粉碎
C．增加纯碱的用量
D．通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 |
| ② | ? | ? |
| ③ | ? | ? |
| ④ | ? | ? |
| ⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |
参考答案：（Ⅰ）D
（Ⅱ）(1)①K=c(CO2)8/c(O2)7? C?②NaAlO2、Na2SiO3?③除去AlO2－、SiO32－等杂质?④2CrO42－＋2H＋===?Cr2O72－＋H2O
序号
实验步骤
简单实验操作
②
蒸发
将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaCl结晶析出
③
过滤
趁热过滤，将NaCl晶体与溶液分离
④
冷却、结晶
冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出
本题解析：(1)①纯碱是固体，不涉及浓度问题，所以改变纯碱的量，不能改变反应速率：②碱性条件下，铝元素与硅元素的存在形式为NaAlO2、Na2SiO3；③NaAlO2、Na2SiO3等杂质，在酸性条件下可以以沉淀的形式除去：④此步骤是CrO42－到Cr2O72－的转化。
本题难度：一般
3、实验题 现有下列实验仪器：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0kar1ysvpmr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出仪器名称：a是_____，g是_____。
（2）给仪器b中液体进行加热时，液体的体积不能超过其容积的_____。
（3）用上述仪器组装加热高锰酸钾制取氧气的装置时，不需要用到的仪器是（填序号）_____。
（4）用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已经收集满的方法是_____。
参考答案：（1）烧杯；酒精灯 （2）1/3 （3）a、d （4）瓶口有气泡冒出
本题解析：本题考查同学们对常用实验仪器的识别以及使用常识，只要基础扎实即可顺利作答。
本题难度：简单
4、实验题 (16分)乙酸丁酯（CH3COOCH2CH?2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见下表。合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/bz3pnq0phkx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/3m030bhtyxk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→?→?→?→??。
(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入___________、___________。
乙酸过量的原因是__________________。装置C中冷凝管的作用是：?；
(3)步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___? _?。A装置中Na2CO3溶液的作用是_______?。
(4)步骤E的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；
②另一只手握住活塞部分；③?。
（5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在?（填上、下）层。
（6）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有______(写出两种物质的结构简式)。
参考答案：
（1）E? A? D? B （2分）?（2）浓硫酸、沸石（2分）；冷凝回流挥发的乙酸和丁醇（1分），提高相对廉价的乙酸浓度以促使酯化反应平衡正向移动（1分）
（3）溶解吸收未反应的酸和醇（1分），中和（或吸收）残留在乙酸丁酯中的酸（1分）
（4）倒转分液漏斗反复振荡并旋转活塞放气（1分）
（5）上（因稀释后的酸液密度≈1，而乙酸丁酯的密度<1）（1分）
（6）CH2 = CH—CH2—CH3，CH3—CH2—CH2—CH2—O—CH2—CH2—CH2—CH3（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（?）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单