时间:2017-08-10 02:30:23
1、选择题 下列叙述正确的是
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．还原剂在反应中发生还原反应
参考答案：B
本题解析：A错误，氧化还原反应的实质是电子转移。
B正确，单质产生的分解反应，说明物质由化合态转变成游离态，要么得电子，要么失电子，所以一定是氧化还原反应。
C错误，氧化剂必须是指反应物。
D错误，还原剂在反应中发生的是氧化反应。
本题难度：简单
2、填空题 写成下列反应方程式
（1）Li与O2反应（点燃）______________________?
（2）Na与O2反应（点燃）_____________________?
（3）Na与H2O反应：_________________________
（4）K与H2O反应：_________________________
参考答案：（1）4Li + O2
2Li2O
（2）2Na+O2
Na2O2
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示 
A．离子反应
B．氧化还原反应
C．置换反应
D．三者都可以
参考答案：A
本题解析：置换反应一定有化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B代表置换反应，而A代表氧化还原反应，进而可知C为离子反应，与前两者均有交叉。故选A
本题难度：简单
4、选择题 将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
参考答案：B
本题解析：A、放热反应发生后，溶液温度必高于22℃，所以环境温度低于22℃，故该选项错误；
B、随着反应的进行，溶液的温度发生了变化，说明有热量的变化，化学能可转化为热能，该选项正确；
C．当加入HCl溶液体积V1等于30mL时，放出的热量最多，反应完全，故NaOH溶液的浓度约为（30mL ·10-3·1.0mol/L）/（20 mL·10-3）=1.5mol/L，故该选项错误；
D、该实验只能表明该反应或酸碱中和反应是放热反应，该选项错误。故答案选B。
点评：本题考查了化学反应与能量变化的关系，题目较为基础。此题要求考生在掌握知识的同时，应掌握数据分析的能力。
本题难度：简单
5、选择题 将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M
B．M2+
C．M3+
D．MO2+
参考答案：B
本题解析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，n（Zn）=0.195/65=0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，
设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），x=2，选B.
考点：考查氧化还原反应。
本题难度：一般