1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数
B．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
C．常温下32gO2含分子数小于NA个
D．标准状况下 ">
时间:2017-08-10 02:28:56
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数
B．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
C．常温下32gO2含分子数小于NA个
D．标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4L
参考答案：A、标准状况下，等体积的气体具有相同的分子数，但标准状况下，H2SO4为液体，故A错误；
B、由pV=nRT可知，在不同的压强、温度条件下，体积大的气体的物质的量不一定大，则分子数不一定大，故B错误；
C、氧气的物质的量为32g32g/mol=1mol，则常温下32gO2含分子数等于NA个，故C错误；
D、由标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm，则1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4L，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。
参考答案：(1)27.6%；48.3% (2)1：1；51.5
本题解析：(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的质量分数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/s3xfn1tdj2c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%≈27.6%。若CO和N2的物质的量之比为1：1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hpe2vbk100c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%≈48.3%。(2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100－x) mL。根据反应H2＋Cl2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1lvdbp25qu1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HCl、2H2＋O2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1lvdbp25qu1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O知，反应中消耗的H2为：x mL＋2(100－x) mL＝150 mL，解得x＝50 mL。因此n(Cl2)：n(O2)＝1：1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：71×50%＋32×50%＝51.5。
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．4gCH4中含有2.5NA个电子
B．1molO2作为氧化剂得到的电子数为2NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
参考答案：A、4g CH4 物质的量为0.25mol，甲烷分子中含有10个电子，所以含有2.5NA个电子，故A正确；
B、1 mol O2作为氧化剂得到的电子数为2NA，氧气做氧化剂可以变为-2价，也可以变为-1价；故B错误；
C、气体摩尔体积的条件是标准状况，通常状况下，NA个CO2分子占有的体积不是22.4 L，故C错误；
D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，体积不知，无法计算微粒物质的量，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
A．8.2?g?Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8×6.02×1023
B．6.4g?CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3×6.02×1023
C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023
D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
参考答案：A.8.2gNa218O2的物质的量=8.2g82g/mol=0.1mol，生成的氧气分子式18O2，一个氧气分子中含有20个中子，所以含有的中子数=0.05mol×6.02×1023×20=6.02×1023，故A错误；
B.6.4g?CaC2的物质的量=6.4g64g/mol=0.1mol，一个碳化钙化学式中含有1个阴离子1个阳离子，所以阴阳离子总数=0.2×6.02×1023，故B错误；
C．一个丙烷分子中含有10共价键，0.88gC3H8的物质的量=0.88g44g/mol=0.02mol，所以含有的共价键总数=0.2×6.02×1023，故C正确；
D.78g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为6.02×1023，则7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1×6.02×1023，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
[? ]
A．常温常压下，32g O2和32g O3中所含的原子数目一定均为2NA
B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NA
C．2．3g Na在常温或者加热条件下完全反应，Na所失去的电子数目均为0．1NA
D．标准状况下，22．4L SO3所含的分子数目为1NA
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单