1、选择题 下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．CO2+H2O=H2CO3
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
时间:2017-08-10 02:25:58
1、选择题 下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．CO2+H2O=H2CO3
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
参考答案：A．CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；
B．该反应中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；
C.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C选；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（ ）
A．S2-
B．SO2
C．S
D．SO42-
参考答案：Na2S2O3中S的化合价为+2，Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl-，说明反应中氯气被还原，则Na2S2O3被氧化，S的化合价应升高，则B、D符合，A、C不可能．
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 KClO3?和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
______?KClO3+______?HCl?（浓）→______?KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O
（1）配平上述反应的化学方程式
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；
（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，还原产物是______
（4）若有4mol?HCl?参加反应，则转移电子的物质的量为______mol
（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是______
（A）ClO2是弱还原剂?（B）?ClO2是弱氧化剂
（C）ClO2是共价化合物?（D）?ClO2中Cl元素为-1价．
参考答案：（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；
（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：酸性；还原性；
（3）该反应中氧化剂是氯酸钾，对应的产物二氧化氯是还原产物，还原剂是盐酸，做还原剂的盐酸只占反应的总量的一半，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；?ClO2；?
（4）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，应为2，故答案为：2；
（5）二氧化氯是含有非金属元素的共价化合物，其中氧元素为-2价，氯元素为+4价，居于氯元素的中间价态，有弱氧化性，故选：BC．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．2H2O
? |
参考答案：A、水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水既作氧化剂又作还原剂，故A不选；
B、氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；
C、反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故C不选；
D、反应中Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Fel2+Cl2=2FeCl3
B．2H2O2
? |
参考答案：A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3，符合化合反应的概念，反应前后元素化合价发生变化是氧化还原反应，故A符合；
B、2H2O2?△?.?2H2O+O2↑，是分解反应，属于氧化还原反应，故B不符合；
C、CaO+H2O=Ca（OH）2，属于化合反应，但不是氧化还原反应，故C不符合；
D、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，属于置换反应，是氧化还原反应，故D不符合；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单