高中化学必备知识点《物质的组成》考点巩固（2017年最新版）
时间:2017-08-10 02:25:36
1、填空题 有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________________、________________。
（2）B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。
参考答案：（1）NaHCO3 CH3COONa（或其他有机酸的盐）
（2）3 2
本题解析：由题意可知，E为碱金属，能与D形成1∶2或2∶1的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。B、C能与O形成1∶1或1∶2的化合物则B为C，C为N。B与F同主族，F为Si。
（1）H、C、O、Na四种元素可组成NaHCO3或CH3COONa等盐。
（2）一个C2H2分子中含有一个叁键和两个单键，有3个σ键和2个π键。
本题难度：一般
2、选择题 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（?）
A．BF3
B．NCl3
C．PCl3
D．CHCl3
参考答案：BC
本题解析：只要分子元素化合价的绝对值与该元素价电子的绝对值之和满足8，即可以使所有原子都满足最外层为8电子结构，所以选项B、C正确。A中的B元素，D中的氢元素都不能满足最外层为8电子结构，答案选BC。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||||
| 2 | ? | ? | ? | ① | ② | ? | ③ | ? | |||
| 3 | ? | ④ | ⑤ | ? | ? | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ? | ? | ? | ? | ? | ⑩ | ? |
小题2:表中能形成两性氢氧化物的元素是 ??（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ??。
小题3:①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ?（填化学式）。
小题4:③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ??。
小题5:设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| ? | ? |
参考答案：
小题1:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/axu5b3z01mm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
小题2:Al（2分），? 2Al+ 2KOH+2H2O =\"==\" 2KAlO2+3H2↑?（2分）
小题3:HClO4（2分）?
小题4:26?（2分）
小题5:（4分）
实验步骤（2分）
实验现象与结论（2分）
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡
若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。
本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
小题1:最不活泼的是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4rtj4anpooe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
小题2:氢氧化铝是两性氢氧化物，单质铝可溶解在强碱氢氧化钾中，反应式为2Al+ 2KOH+2H2O =\"==\" 2KAlO2+3H2↑。
小题3:非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，在已知元素中Cl的非金属性最强，最高价含氧酸的酸性最强，化学式为HClO4。
小题4:F和Br的原子序数分别是8和35，核电荷数之差是26.
小题5:比较非金属性强弱时可以元素周期律，也可以利于最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或者是非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性，或者是非金属之间的相互置换能力等。因此可以通过氯气和溴化钠的置换反应进行比较。
本题难度：一般
4、填空题 （10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
（1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中?区。
（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：?。
（3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式?。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：?。
（5）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ial011zimiv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。该绿色晶体配合物的化学式为?
参考答案：（1）ds?（2）3d24s2?（3）1s22s22p63s23p1?（4）Si? S
（5）[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O
本题解析：（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子能级的轨道名称，所以该颜色位于ds区。
（2）根据构造原理可知，钛（Ti）元素原子的价电子排布式为3d24s2。
（3）地壳中含量最多的金属元素是Al，所以根据构造原理可知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。
（4）3p轨道上有2个未成对电子的元素应该是Si或S。
（5）根据原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ial011zimiv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，绿色晶体中有2个氯离子不是配体，所以化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。
本题难度：一般
5、选择题 A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数为
A．n＋4 ? B．n＋6 ? C．n＋8? D．n＋10
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般