时间:2017-08-10 02:25:14
1、填空题 （1）0.5L?0.5mol/L?FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为______．
（2）在______mL?0.2mol/L?NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL?0.2mol/L?CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O______g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为______．
（4?）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是______．
（b）原溶液中可能存在的离子是______．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．
参考答案：（1）0.5mol/L?FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为c（Cl-）=3c（FeCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（2）1gNaOH的物质的量为：n=nM=1g40g/mol=0.025mol，设溶液的体积为V，则0.2mol/L×V=0.025mol，V=0.025mol0.2mol/L=0.125L，即125ml，
50mL?0.2mol/L?CuSO4溶液中溶质的物质的量为：n=c?V=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
需要CuSO4?5H2O的质量为：m=n?M=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：125；2.5；
（3）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，
已知盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，设NaOH的物质的量为1mol，则
需要盐酸、硫酸、磷酸的物质的量分别为：1mol，12mol，13mol，
溶液的浓度相同，则体积比等于物质的量之比，
所以体积比为：1：12：13=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4））（a）①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则则不含CO32-离子，②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO42-离子，不含Ba2+离子，故答案为：Ba2+、CO32-；
（b）反应中没有涉及到K+、Mg2+离子的性质，二者无法确定，可能存在，故答案为：K+、Mg2+；
（c）生成硫酸钡的质量为4.66g，则n（BaSO4）=4.66g233g/mol=0.02mol，则c（SO42-）=0.02mol0.1L=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
A．NH4+、NO3—、K+、SO42—
B．CO32－、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
参考答案：C
本题解析：A．NH4+与OH-不能共存，故A错误；
B．HCO3-与OH-不能共存，故B错误；
C．四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．CrO42-为黄色，与题目无色要求不符，故D错误．
故选C。
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目碱性、无色的要求，学习中注重相关离子的性质。
本题难度：简单
3、选择题 下列关系式中正确的是
A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)
c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合
c(CO32－)＋2c(OH－)c(HCO3－?)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
参考答案：D
本题解析：
选项A中NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为c(Na＋)＋c(H＋)c(ClO－)＋c(OH－)、c(Na＋)＋c(H＋)c(Cl－)＋c(OH－)，由于NaClO水解显碱性，因此有c(H＋)NaClO＜c(H＋)NaCl，所以NNaClO＜NNaCl，A错。选项B中的物料守恒式应为
c(Na＋)c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)。选项C可以这样分析：先写出混合溶液的电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)c(OH－)＋ c(Cl—)＋ c(CH3COO－)，又由于溶液呈中性即c(H＋)＝c(OH－)，因此混合溶液中应有c(Na＋)c(Cl—)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒可得c(Na＋)c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，所以有c(Na＋)＞c(Cl—)c(CH3COOH)，C错。
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）
A．Fe2+
B．Mg2+
C．CO32-
D．Cl-
参考答案：由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，
溶液不显电性，则2×1+3×2＞1×3+3×1，
则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，
又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，
则M一定为Mg2+，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．酸性溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．碱性溶液：S2－、K+、HCO3－、AlO2－
C．酸性或碱性溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO42－
D．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般