1、选择题 向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是
A．Na+和K+
B．Al3+和Na+
C．Fe2+和NH4 ">
时间:2017-08-10 02:25:14
1、选择题 向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是
A．Na+和K+
B．Al3+和Na+
C．Fe2+和NH4+
D．Fe2+和K+
参考答案：C
本题解析：Fe2+会被氧化为Fe2+，NH4+会转变为NH3而逸出，所以Fe2+和NH4+ 会大量减少。Na+、K+不发生反应，Al3+会先和NaOH反应生成Al（OH）3，通入过量的HCl气体后又转变为Al3+，故Na+、K+、Al3+的浓度不会大量改变，选C。
考点：物质的性质。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
参考答案：B
本题解析：A、在次氯酸根离子存在的溶液中，次氯酸根离子与SO32-、S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中小于纯水电离产生的氢离子浓度，所以该溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，四种离子在酸性或碱性条件下都不反应，可以大量共存，正确；C、常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，所以溶液呈碱性，在碱性溶液中Mg2+、HCO3-都与氢氧根离子反应，不能大量共存，错误；D、滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子，而铁离子与I-反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
本题难度：困难
4、选择题 下列关于氯水的叙述正确的是（?）
A．氯水中只存在一种电离平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向饱和氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO一）减小
D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl一）+c（CIO一）
参考答案：D
本题解析：A错误，氯水中除了次氯酸这种弱电解质的电离平衡外，还有水的电离平衡。
B错误，氯水可以将二氧化硫氧化，两者都失去漂白性。
C错误，由于氯水已经是饱和状态，所以继续通入氯气不会影响各微粒浓度。
D正确，可以通过电荷守恒推知。
本题难度：一般
5、选择题 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、NH4+、H+、NO3－
B．K＋、Ca2+、HCO3－、NO3－
C．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
D．Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
参考答案：D
本题解析：A、铵根离子与强碱溶液中的氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；B、强碱溶液中的氢氧根离子与钙离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；D、氢氧根离子与四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。
考点：考查碱性溶液中离子大量共存的判断
本题难度：一般