高中化学知识点总结《物质的组成》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

1、选择题 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子序数X<Y
B．原子半径X>Y
C．原子的最外层电子数X>Y
D．元素的最高正价X<Y

参考答案：B

本题解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X一定是第三周期的金属元素，Y一定是第二周期的非金属元素，所以原子序数是X>，原子半径X>Y，最外层电子数是X<Y，但元素的最高正价不一定是X<Y，例如F没有正价，所以正确的答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，易错点是学习D。

本题难度：一般

2、填空题下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gv2i3ufq0v5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是?（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为?，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式?；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有?；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：?＞?（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式?。
（6）元素④和③形成的化合物属于?化合物，用电子式表示其形成过程?。

参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；?H∶O∶O∶H?；（3）离子键和共价键
（4）HCl> H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子电子式形成过程

本题解析：（1）在同一周期的元素中，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，在不同周期的元素中，元素的原子核外的电子层数越少，元素的非金属性越强。因此在这些元素中非金属性最强的是③F元素。（2）元素O、Cl、H三元素以原子个数比1:1:1形成的化合物HClO的结构式为H—O—Cl。元素O、H形成的18e－化合物H2O2的电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/r4plnbzilxc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。（3）H、N、O三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M为NH4NO3。该化合物为在化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键。（4）S、Cl是同一周期的元素。元素的元素半径越小，元素得到电子的能力就越强，元素的非金属性就越强。元素结合H形成的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性HCl>H2S。（5）元素⑤是Al,其氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应液能与强碱发生反应。生成盐和水。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（6）④元素Mg和③元素F形成的化合物MgF2属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fi0t3aqguzm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。

本题难度：一般

3、选择题若元素X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的原子序数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/s0kriivcyj3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，则Y的原子序数不可能是(　　)
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/s0kriivcyj3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">+11
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/s0kriivcyj3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">-6
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/s0kriivcyj3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">+3
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/s0kriivcyj3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">-5

参考答案：
B

本题解析：
化合物的化学式为X2Y3，即X为＋3价，Y为-2价，由于两元素的化合价一个为偶数，一个为奇数，所以其对应的族序数也应为一个偶数族，一个奇数族。利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有B不可能。

本题难度：一般

4、填空题（9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

族周期	IA	?	0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

?
（1）下列说法正确的是?　
A．可用于半导体材料的元素是碳
B．PH3的稳定性比H2S强
C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱
E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是?_______________（填化学式，下同）；碱性最强的是? _______________?；具有两性的是?_______________?。

参考答案：（9分）
（1）DE（3分）?
（2）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bd43jv1pdj4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（2分）?离子化合物?（1分）
（3）HClO4? NaOH? Al(OH)3?（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是

?	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价	-2	+2	+1	+5；-3	+7；-1	+1	+5； -3	+3

A．⑧号元素为Al?
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强?
D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物

参考答案：C

本题解析：根据元素的原子半径和主要化合价可知，①～⑧元素分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、B，因此选项AB不正确，C正确。由于氨气分子间差值氢键，所以氨气的沸点高于PH3的沸点，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：简单