时间:2017-08-10 02:19:46
1、填空题 1）构成分子晶体的粒子是__________，这类粒子间的作用力一定有__________，还可能有__________。如果分子间作用力只是__________，若以一个分子为中心，其周围通常可以有__________个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为__________。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的__________原子与H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有__________。能形成氢键的物质较多，如______________________________等。在冰中，每个水分子与相邻的__________个水分子形成氢键，呈__________立体结构。
（2）在原子晶体中，所有原子都以__________键结合，整个原子晶体是一个三维的__________结构。在金刚石中，C原子采取__________杂化方式，每个C原子与另外__________个C原子以共价键相结合，键角为__________，晶体中最小碳环由__________个C原子构成，且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似，SiO2的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入__________原子而形成的，在12 g SiO2晶体中含有化学键的物质的量为 __________mol。
参考答案：（1）分子 范德华力 氢键 范德华力12 分子密堆积 N、O、F 方向性 HF、NH3、H2O、CH3OH等 4 正四面体
（2）共价 共价网状 sp3 4 109°28′ 6 氧 0.8
本题解析：本题考查了分子密堆积和氢键，以及典型的分子晶体和原子晶体的结构。在SiO2晶体中每一个硅原子都与周围的四个氧原子形成了四个硅氧键，并且不存在共用的情况，所以SiO2晶体中化学键的数目为硅原子数目的四倍。12 g SiO2晶体的物质的量是0.2 mol，所以化学键的物质的量为0.8 mol。
本题难度：简单
2、选择题 下列离子晶体中,熔点最低的是（?）
A．NaCl
B．KCl
C．CaO
D．MgO
参考答案：B
本题解析：离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。所以根据选项中阴阳离子的半径可知，氯化钾的熔点最低，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点之一，试题基础性强，难易适中，注重能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确离子晶体熔沸点高低的判断依据。
本题难度：一般
3、简答题 晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图一）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a为常数）．
请计算下列问题：
（1）每个晶胞平均分摊______个Na+，______个Cl-．
（2）NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为______（用a表示）．
（3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气态团簇分子．现有1molNaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为______．
参考答案：（1）该晶胞中钠离子个数=12×14+1=4，氯离子个数=8×18+6×12=4；
故答案为：4，4；
（2）根据图片二知，NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即a2；
故答案为：a2；
（3）1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g/mol=58.5g，标况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=11.2L22.4L/mol
=0.5mol，M=58.5g0.5mol=117g/mol，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2；
故答案为：Na2Cl2．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 五原子分子最常见的空间构型为形_________，如常见的___________和____________，键角都是__________。
参考答案：正四面体；甲烷；四氯化碳；109°28"
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 ( )。
A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
参考答案：C
本题解析：SiO2为原子晶体，晶体中不存在分子，SiO2晶体中一个Si原子与周围4个O原子形成4个Si—O键，一个O原子和两个Si原子形成2个Si—O键所以SiO2晶体中Si、O原子个数比为2:1。在SiO2晶体中一个Si原子和4个O原子构成正四面体构型。所以正确的选项是C。2晶体构型
点评：原子晶体是一个三维的共价键网状结构，不存在单个小分子，是一个“巨分子”。所以其化学式表示原子的个数比，而不是分子式。
本题难度：一般