时间:2017-08-10 02:18:18
1、选择题 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
[? ]
①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7 ⑤任意比
A．②④?
B．只有⑤
C．②③?
D．①④
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30ｍL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下
（1）甲组实验中，盐酸__________(填“过量”“适量”或“不足量”)，乙组实验中，盐酸_________(填“过量”“适量”或“不足量”)。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为_____________。
（2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为____________。
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。
参考答案：（1）过量； 不足量； 1mol·L-1
（2）1∶1
（3）滤液中溶质为NaCl，NaAlO2。
设丙组中Mg、Al的物质的量均为x。?
则24x+27x=0.459，x=0.009mol?
根据Cl元素守恒：?n（NaCl）=n（HCl）=1×0．03=0.03mol?
根据Al元素守恒：n（NaAlO2）=n（Al）=0.009mol?
由Na元素守恒：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.03＋0.009=0.039mol
V（NaOH）=
=0.039L=39mL
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 金属钠4.6 g在干燥的空气中与氧气反应，可得7.0 g固体， 据此可判断其产物为
[? ]
A．只有Na2O2
B．只有Na2O
C．Na2O和Na2O2
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题
已知：Si+2NaOH+H2O = Na2SiO2+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑，有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质。取两份等质量的样品分别放入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为
[? ]
mol.l-1 
mol.l-1 
mol.l-1
mol.l-1参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般