时间:2017-08-10 02:17:35
1、选择题 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(? )
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
参考答案：A
本题解析：设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积。
c＝
＝
＝
，则不论NH3和HCl是否充满，物质的量浓度相同。因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同。
本题难度：一般
2、填空题 实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量?B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目?D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是______
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线______；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶______；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______；
D．溶解后没有冷却便进行定容______．
（3）①取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为______，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL?FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL?FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别______．
参考答案：（1）①设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶质的物质的量为1000mL×1.19g?cm?-3×36.5%36.5mol/L=11.9mol，
所以溶质的物质的量浓度为11.9mol1L=11.9mol/L，故答案为：11.9；
②A、n=CV，所以与溶液体积有关，故A错误；
B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确．
C、N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，故C错误；
D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确，
故选：BD；
（2）①因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.08mol?L-1=0.04mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.04mol×286g/mol=11.4g，故答案为：11.4；
②由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=11g-0.4g=10.6g．故答案为：10.6；
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故答案为：B；
④A．加水时越过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容，溶液冷却下来会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（3）①Fe2O3粉末加入适量盐酸，发生的反应：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O；
②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，可观察到有红褐色沉淀Fe（OH）3生成，故答案为：Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；
③向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；?
④因胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，故答案为：乙；溶液和胶体．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( )
A．71g
B．71
C．71g /mol
D．142g /mol
参考答案：C
本题解析：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，所以M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，因来源:91考试网 91EXAm.org此选项是C。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（?）
A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g
D．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA
参考答案：D
本题解析：A．正确，常温下，4 g CH4含有
×4N?A=4N?A个C—H共价键；B．正确，常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为
=NA；C．正确，含有6.02×1023个中子的D2O的质量为
×20g/mol="2.0" g；D．不正确，胶体粒子由成千上万个微粒聚在一起形成的，1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目远小于NA，选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)?（?）
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
A．正确，1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠升高1价，失电子数目均为NA
B．不正确，1mol/LK2SO4溶液所含K+数目无法计算，缺少体积；
C．不正确，在标准状况下，22.4L水为液体；
D．不正确，2.4gMg与足量盐酸完全反应时，镁变2价，失去电子数目为0.2NA
本题难度：一般