参考答案：(1)? 0.01mol/L. min（1分）
(2) a=\"0.05\" mol/L （1分） 图象如右（2分）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/egk1c5t04ht.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3) BD

本题解析：?利用三行式求解
2SO3? ? 2SO2? +? O2
起始物质的量浓度? 3/20? 0? 1/20
变化物质的量浓度? 0.08? 0.08? 0.04
4Min物质的量浓度? 0.07? 0.08? 0.09?
所以(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)= 0.01mol/L. min
利用三行式求解
2SO3? ? 2SO2? +? O2
起始物质的量浓度? 3/20? 0? 1/20
变化物质的量浓度? 2x?2x? x
8Min平衡物质的量浓度? a =0.15-2x? 2x? 0.05-? x?
达到平衡时c(O2)=c(SO2)即 2x? =? 0.05-? x?所以 x=0.05?所以a =0.15-2x=0.05
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=\"0.05\" mol/L，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/m05q4eh0k2x.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
点评：对于化学平衡的计算学生必须要掌握的知识有：三行式; 化学反应速率的计算公式：v=Δc/Δt ;等效平衡的三种情况：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

本题难度：一般

4、填空题  氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/znvzghpjspm.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）
完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) = ?；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　?。
（2）其它条件不变时仅增大压强，则?。
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动?
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动?
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　　?。
a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3? b．3v(N2 ) = v(CO)
c．固体质量不再改变? d．气体密度不再改变
达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/25msd50onlx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是 ?；图中t6时引起变化的原因可能是?。
由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是?。

参考答案：（1）0.25mol/L·min（1分，计算或单位错不给分）；?K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fk1dnpvhltt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）（2）c?（1分）
（3）c、d（1分×2）33、升高温度或缩小体积（增大压强）（1分）；加入了催化剂（1分）。
t3～t4（1分）。

本题解析：（1）可逆反应3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）的平衡常数k=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fk1dnpvhltt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">该反应为放热反应，升高温度平衡逆反应进行，化学平衡常数减小；（2）由方程式可知，该反应正反应是气体物质的量增大的反应，混乱度增大，熵值增大，故△S＞0；故答案为：＞；（3）A．单位时间生成2摩尔Si3N4的同时生成1摩尔的N2，生成2摩尔Si3N4的消耗4molN2，氮气的生成速率与消耗速率不相等，反应未达平衡状态，故A错误；B．平衡时c（N2）与c（CO）之比为1：3，可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，与氮气的转化率等有关，故B错误；C．平衡时平衡体系个组分的含量不变，CO的百分含量保持不变，说明到达平衡状态，故C正确；D．单位时间消耗1摩尔SiO2的同时生成2摩尔的C，消耗1摩尔SiO2需要消耗2molC，C的生成速率与消耗速率相等，反应达平衡状态，故D正确；故选CD；（4）若不改变N2、CO的量，由图可知，t4时瞬间正、逆反应都增大，平衡向逆反应移动，改变条件为升高温度后压缩体积增大压强；t6时瞬间正、逆反应都增大，平衡不移动，故应是加入催化剂；t2时改变改变条件，平衡向正反应移动，在t3时重新到达平衡，t4时改变条件，平衡向逆反应移动，t5时由达平衡，故t3～t4平衡状态CO的含量最高；故答案为：升高温度后压缩体积增大压强；加入催化剂；t3～t4。

本题难度：困难

5、选择题  对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mumbmknhq0q.gif\">4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
[? ]
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若减小压强，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般