1、填空题 （4分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微量元素碘约150 μg。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/k0fs3zubqvp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变?色。![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/k0fs3zubqvp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是?（填序号）。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/k0fs3zubqvp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">①氨水、淀粉?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/k45gwv5t5fj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?② KI溶液?③酸性KMnO4溶液
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/k0fs3zubqvp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为?（填序号）。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/k0fs3zubqvp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">① I2?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/eb4nwkrb5r0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?② KI?③ KIO3
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/k0fs3zubqvp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是?。
2、选择题 下列反应中，属于氮的固定的是（?）
A．空气在雷电的作用下产生NO
B．NH3经催化氧化生成NO
C．NO2和H2O反应生成HNO3
D．由NH3制碳酸铵或硫酸铵
3、选择题 下图为两个连通容器，中间用活塞分开，左、右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度与原来相比（?）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/a3nrpxgzfdq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定
4、选择题 下列食品添加剂与类别对应不正确的是（?）
A．调味剂——亚硝酸钠
B．防腐剂——苯甲酸钠
C．疏松剂——碳酸氢钠
D．着色剂——叶绿素
5、填空题 （14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为?。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/ymva0afbaw5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N=\"N945.6kJ/mol\" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为?。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为?。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
物质
| △H（kJ/mol）
|
H2（g）
| -285.8
|
CO（g）
| -283.0
|
CH4（g）
| -890.3
|
?已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式
?。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式
?。
（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
?，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
?。
