时间:2017-08-10 02:08:31
1、选择题 工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~500°C下的催化氧化，2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
[? ]
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（ ）
A．NaOH
B．HCl
C．CaCO3（固）
D．H2O
参考答案：A．NaOH和HCl、HCOl都反应，不能使HClO浓度增加，故A错误；
B．加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故B错误；
C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；
D．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 在反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），△H＜0达到平衡后，升高温度反应速率一定加快，平衡向正反应方向进行．______．
参考答案：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），△H＜0，所以升高温度反应速率一定加快，平衡向逆方向移动，所以说法错误，
故答案为：说法错误．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol?L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2mol?L-1．下列判断正确的是（ ）
A．x+y＜z
B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低
D．C的体积分数减小
参考答案：温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.2mol?L-1＜0.25mol?L-1，则体积增大相当于压强减小时，平衡正向移动，
A．压强减小，平衡正向移动，所以x+y＜z，故A正确；
B．由分析可知，化学平衡正向移动，故B错误；
C．化学平衡正向移动，B的转化率增大，故C错误；
D．化学平衡正向移动，生成C的物质的量增大，所以C的体积分数增大，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：
①降低温度，②增大压强，③使用催化剂，④增大CO的浓度，⑤增大水蒸气的浓度，
其中正确的组合是?
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般