1、选择题 在相同条件下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两容器的容积之比为
A．1﹕2
B．1﹕3
C．2﹕3
D．2﹕1
时间:2017-08-10 02:05:16
1、选择题 在相同条件下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两容器的容积之比为
A．1﹕2
B．1﹕3
C．2﹕3
D．2﹕1
参考答案：D
本题解析：在相同条件下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含的原子数目相等即两者的原子物质的量相等；所以H2与的NH3的分子数比这2：1即体积比为2：1
本题难度：简单
2、选择题 取100 mL 0.3 mol/L的硫酸和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol/L
B．0.42 mol/L
C．0.56 mol/L
D．0.26 mol/L
参考答案：B
本题解析：100 mL 0.3 mol/L的硫酸物质的量为0.03mol，300 mL 0.25 mol/L的硫酸物质的量为0.075mol，混合后总物质的量为0.105mol，氢离子物质的量为0.21mol，所以该混合溶液中H＋的物质的量浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/fzartutacum.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?mol/L
本题难度：一般
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA,,则x + y =\"46\"
B．1 mol氯气参加氧化还原反应，一定得到NA或2NA个电子
C．1升0.1 mol·L－1 NaBr溶液中，HBr和Br－总和为0.1NA个
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
参考答案：A
本题解析：A、NO2和N2O4的最简式均是NO2，所以常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA，则x + y =46，A正确；B、氯气在反应中也可能被氧化失去电子，B错误；C、溴化钠在溶液中不水解，不能存在溴化氢分子，C错误；D、浓硫酸与铜在反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，所以12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
4、计算题 将含H2SO4 ?49 g的一定量的浓硫酸缓慢地加入水中，冷却至室温后，恰好得到稀硫酸1000mL。求：
（1）所得稀硫酸溶液中含H2SO4的物质的量是多少？
（2）所得稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）0.5mol?（2）1mol/L
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（?）
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
C．常温常压下，22．4L的NH3和16g CH4中所含有的电子数都是10NA
D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA
参考答案：D
本题解析：A错，如氯气与氢氧化钠反应，1 molCl2参加反应转移电子数一定为NA；B错，1L为溶剂的体积不是溶液的体积；C错，应在标准状况下才正确；D正确；
本题难度：一般