1、选择题 某瓦斯气体中甲烷与氧气质量比为2：3，此时甲烷与氧气体积比为
[? ]
时间:2017-08-10 02:03:05
1、选择题 某瓦斯气体中甲烷与氧气质量比为2：3，此时甲烷与氧气体积比为
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 （1）含0.4mol?Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．
（2）已知16g?A和20g?B恰好完全反应生成0.04mol?C和31.76g?D，则C的摩尔质量为______．
（3）如果a?g某气体中含有的分子数为b，则c?g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）______．
参考答案：（1）0.4mol?Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量0.6mol，故答案为：0.6mol；
（2）16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76g?克D，根据质量守恒知，C的质量为4.24g；
M=4.24g?0.04mol=106g/mol，故答案为：106g/mol；
（3）假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到，aM=bNA，M=aNAb，则cg该气体在标准状况下的体积=caNAb×22.4=22.4bcaNA，故答案为：22.4bcaNA．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。
参考答案：35． 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/xndof3xgm11.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：根据Mg+2H+→Mg2++H2↑生成氢气的物质的量等于镁的物质的量，为a/24，则常温下l mol氢气的体积为(24V/a)L。
考点：考查化学计算。
本题难度：一般
4、简答题 已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3?。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为?，滴定到终点的颜色变化为?。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
参考答案：
（1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2分）
（2）淀粉溶液（2分）?溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复（2分）
（3）NaFe3(SO4)2(OH)6（2分）
本题解析：（1）因为黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，所以不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，，是因为生成的Fe(OH)3不具备上述优点；（2）有碘单质参与的反应一般用淀粉溶液做指示剂，该滴定滴定碘溶液故现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复；
（3）第（1）计算Fe3＋的量n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=\"0.2500\" mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol
第（2）计算SO42－的量n(SO42－)=\"1.165\" g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol
根据电荷守恒和质量计算剩余离子的量
4.850-0.03×56-0.02×96=n(Na+)×23+n(OH-)×17
0.03×3+ n(Na+)=2×0.02+n(OH-)
n(Na+)=\"0.01\" mol，n(OH-)=\"0.06\" mol
计算各离子物质的量的关系x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
得出化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6。
本题难度：一般
5、简答题 实验室需要500ml?0.4mol?L-1的NaOH溶液，配制时：
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中置于天平的左盘称量．
（2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是______．
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）______．
（4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是______．
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0coanuwew4d.png\">
参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g．
氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯内迅速称量．
故答案为：8.0；小烧杯．
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据给出的仪器可知肯定不需要使用的是圆底烧瓶、分液漏斗．
故选：AC．
（3）由（2）可知还需要的仪器为天平、烧杯、玻璃棒、药匙．
故答案为：天平、烧杯、玻璃棒、药匙
（4）A．定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，剩余溶液与所配溶液浓度相同，溶液浓度偏低；
B．未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大．
故选：DE
本题解析：
本题难度：一般