1、选择题 现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液
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A．一定呈酸性
B．一定呈碱性 ">
时间:2017-08-10 02:02:00
1、选择题 现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液
[? ]
A．一定呈酸性
B．一定呈碱性
C．可能呈中性
D．一定呈中性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 有四种溶液分别含有下列微粒：①Fe2+?②HSO3-?③CH2=C（NH2）-COOH?④C6H5O-，若分别向其中加入一定量的酸性KMnO4、浓盐酸或KOH固体，均能使微粒物质的量明显减少的是（ ）
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④
参考答案：由于加入一定量的酸性KMnO4、浓盐酸或KOH固体，都使溶液中对应的离子或分子浓度减少，说明粒子具有两性并且具有还原性；
既能与酸反应又能与碱反应的物质有②③；
具有还原性能与酸性高锰酸钾反应的物质有①②③④；
符合要求是：②③；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不完全相同的是
A.①②⑤
B.①②③④
C.②③⑤
D.全部
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式书写不正确的是
A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl－
B.氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+
C.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O
D.过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O
参考答案：C
本题解析：氢碘酸是强酸，应该用化学式表示，C不正确，其余都是正确的，答案选C。
本题难度：困难
5、选择题 下列电离方程式错误的是
A.H2CO3?2H++CO32-
B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C.NaHCO3=Na++HCO3-
D.CaCO3=Ca2++CO32-
参考答案：A
本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，离子方程式中电荷守恒，离子符号书写也正确；
A、多元弱酸分步电离；
B、强酸的酸式盐电离时，酸式根离子拆开；
C、弱酸的酸式盐电离时，酸式根离子不拆开；
D、碳酸钙离子是强电解质，完全电离；
解答：A、多元弱酸分步电离，碳酸电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B、强酸的酸式盐电离时，酸式根离子拆开，NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-，故B正确；
C、弱酸的酸式盐电离时，酸式根离子不拆开，NaHCO3=Na++HCO3-，故C正确；
D、碳酸钙离子是强电解质，完全电离，CaCO3=Ca2++CO32-，故D正确；
故选：A；
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．
本题难度：困难