时间:2017-08-10 02:01:38
1、选择题 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是
[? ]
A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L
B. 配制500 mL 3. 68 mol/L的稀硫酸，需取该硫酸100.?0 mL
C. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%
D. 该硫酸50 mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO2 20.6L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 I
(1)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有__________
A．CaO
B．Na2CO3
C．NH4NO3
D．P2O5
II、以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下： 
请回答下列问题：
(2)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为______________________________；
(3)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 _________________ ：
(4)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_______、________； 
(5)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是__________、________，从而充分利用能源。
参考答案：I、
(1)A、B
II、
(2) 4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2
(3) 除尘；洗涤；催化剂容易中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响。
(4)不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右,再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压。不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C时，催化剂的催化效率最高。故不选C点。
(5) 充分利用反应放出的热量，预热原料气体；上层反应气经热交换器温度降到400℃~500℃进入下层使反应更加完全
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___性。用玻璃棒蘸取 浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有____性。
(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 ___（填序号）。写出②的离子方程式：____。
①Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2
②Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2
③Cu
CuO
Cu(NO3)2
参考答案：(1)氧化；脱水
(2)③； 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+ 4H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。
请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式______________________、 _______________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是_______________________________；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为
134，则其化学式为_____________；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是______________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_________。（填字母）
(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H2SO4 (C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液
参考答案：(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)；2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4；
2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任意两个即可)
(2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4的硫被氧化
(3)BC
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 酸奶中含有乳酸，其结构简式为
CH3—CH(OH)—COOH。
（1）乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式为：_______________________________________。
（2）乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为:_________________________________。
（3）乳酸在浓硫酸的存在下，3分子相互反应，生成物为链状，其结构简式可表示为:
______________________________________________________________________________。
（4）乳酸在浓硫酸存在下，2分子相互反应，生成物为环状，其结构简式为：
______________________________________________________________________________。
参考答案：（1）CH3—CH(OH)—COOH+2Na
CH3—CH(ONa)—COONa +H2↑
(2) 2CH3—CH(OH)—COOH+Na2CO32CH3—CH(OH)—COONa+CO2↑+H2O
(3)CH3—CH(OH)—COOCH(CH3)COOCH(CH3)COOH
本题解析：（1）—OH和—COOH与钠均能发生反应，据此可写出反应的化学方程式。
（2）—COOH与Na2CO3反应放出CO2，而—OH与Na2CO3不反应，据此可写出反应的化学方程式。
（3）3分子乳酸在浓硫酸存在下，一分子中的—COOH与另一分子中的—OH酯化，相互作用可生成链状酯。
（4）2分子乳酸在浓硫酸存在下，2分子中的—OH和—COOH相互酯化，可生成环状交酯。
本题难度：简单