时间:2017-08-10 02:00:54
1、选择题 用36.5%的浓盐酸（密度1.2g-cm-3）配1mol-L-1的稀盐酸?100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（ ）
①100mL量筒?②10mL量筒?③50mL?烧杯?④托盘天平⑤100mL容量瓶?⑥胶头滴管?⑦玻璃棒．
A．①③⑤⑥⑦
B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 按要求完成下列小题．
（1）0.5mol?H2O的质量为______g，共有______个分子，______个电子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为______
（3）配制50mL?0.2mol/L?CuSO4溶液，需要CuSO4______g；需要CuSO4?5H2O______g．
（4）质量都是50g的?HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______
（5）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质?量是
（6）VL?硫酸铁中含Fe3+离子质量为m?g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为______mol/L
（7）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度______
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取该浓硫酸的体积是______mL．
参考答案：（1）H2O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol?H2O的质量为0.5mol×19g/mol=9g；共有分子数：0.5mol×NAmol-1=0.5NA；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol×10×NAmol-1=5NA，
故答案为：9；0.5NA或3.01×1023；5NA或3.01×1024；
（2）依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量：M=mn=1.08g0.01mol=108g/mol，故答案为：108g/mol；
（3）用CuSO4配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO4?5H2O配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；
（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH3）=17g/mol，M（CO2）=44g/mol，M（O2）=32g/mol，
由n=mM=NN?A=VVm可知，相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3，故答案为：CO2；NH3；
（5）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=11：24=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
（6）Fe3+的物质的量为mg56g/mol=m56mol，
根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42-）=32n（Fe3+）=32×m56mol=3m112mol，
则溶液中SO42-的物质的量浓度为c=3m112=3m112Vmol/L，故答案为：3m112V；
（7）：①c=1000ρwM=1000×1.84g/L×98%98g/mol=18.4?mol/L，
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，
则有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，
V=0.2L×1mol/L18.4mol/L=0.0109L，即10.9ml，故答案为：18.4mol/L；10.9；
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取______mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；
⑥改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？______（用偏大、偏小、无影响填写）：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线______．
（3）容量瓶（如图）上标有______（选填下列编号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．
参考答案：（1）配制1.80mol/L的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L的浓硫酸的体积为：1.8mol．L×0.1L18mol/L=0.01L=10mL，所以应该选用10.0mL的量筒；稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，顺序不能颠倒；配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶；定容时先直接加入蒸馏水，至容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容；
故答案为：10.0；浓硫酸；蒸馏水；100mL；1-2cm，胶头滴管；
（2）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
（3）容量瓶是一种定量仪器，由于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有刻度线、容量，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有温度，
故答案为：①③⑤．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g?cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224mol?L-1
B．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10mol?L-1
C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol?L-1
D．此氨水中NH3的质量分数为0.17
参考答案：125mL水的质量为：125mL×1g/mL=125g，
氨气的物质的量为28L22.4L/mol=1.25mol，氨气的质量为1.25mol×17g/mol=21.25g
所以氨水的体积为：125g+21.25g1g/mL=146.25mL，
故氨水的物质的量浓度为1.25mol0.14625L=8.55mol/L，
故此氨水中NH3的质量分数为21.25g125g+21.25g=0.145，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 实验需要0.1mol/L?NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有______．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有______．
参考答案：（1）没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶．
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、胶头滴管、药匙．
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、药匙．
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．
故答案为：2.0g．
（3）A．称量时用了生锈的砝码，砝码质量增大，所称碳酸钠晶体质量增大，所配溶液浓度偏高；
B．将NaOH放在纸张上称量，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低；
C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
E．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低
F．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
G．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
H．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：AC
本题解析：
本题难度：一般