时间:2017-08-10 02:00:33
1、选择题 X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构．下列各项的大小比较中，正确的是（ ）
A．X、Y的原子序数：X＜Y
B．X、Y的原子最外层电子数：X＞Y
C．X、Y的原子半径：X＞Y
D．X的阳离子与Y的阴离子半径：X＞Y
参考答案：X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则X为第四周期的金属元素，Y为第三周期的非金属元素，
A．第四周期元素的原子序数大，则原子序数为X＞Y，故A错误；
B．非金属元素的最外层电子数大于4，金属元素的最外层电子数小于4，则原子最外层电子数为X＜Y，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，则X、Y的原子半径为X＞Y，故C正确；
D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X的阳离子与Y的阴离子半径为X＜Y，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大
D．X元素的最高正价比Y的小
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是
________________。
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置______，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：______．
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是______（填分子式）．
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是______．
参考答案：A元素的原子半径是所有原子中最小的，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，则C为氮元素；A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，则E为钠元素；D、F同主族，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为氧元素，F为硫元素；
（1）硫原子有3个电子层，最外层电子数为6，则在周期表中第三周期第ⅥA族，只有钠为金属，则氢氧化钠的碱性最强，其电子式为
，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
；
（2）因D、F的气态氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间含有氢键，则沸点高，故答案为：H2O；
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，则Z为氨气，pH=a的氨水溶液中加入等体积pH=b的硝酸的水溶液，且a+b=14，则反应后为氨水和硝酸铵的混合溶液，溶液pH＞7，弱电解质的电离大于盐类的水解，故答案为：＞；弱碱与盐的混合溶液真弱碱的电离大于盐中弱碱阳离子的水解．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．这四种元素原子的最外层电子数之和为20．据此可以判断：元素甲为______，元素丙为______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为______．
参考答案：甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，由甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可知，乙为氢元素，不符合四元素原子最外层电子数之和为20．所以甲，丙必同主族，故原子序之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序之差为8，乙元素原子序数应为8，乙为氧元素，甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素．
元素乙和丁所形成化合物的分子式为CO、CO2．
故答案为：N；P；CO、CO2．
本题解析：
本题难度：简单