时间:2017-08-10 01:59:28
1、选择题 甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是?
A．CuSO4
B．MgSO4
C．Al (NO3)3
D．Na2SO4
参考答案：A
本题解析：由于乙池中有金属析出，而选项BCD中的金属阳离子在水溶液中不可能放电析出金属，所以只有选项A正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶液中金属阳离子的放电顺序，然后依据题意灵活运用即可。
本题难度：简单
2、选择题 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋
参考答案：D
本题解析：A．甲中总反应为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确； B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大，故B正确；C．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为镁放电，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，故C正确；D．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故D错误
考点：本题考查原电池和电解池的原理
本题难度：一般
3、选择题 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(? )
①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤溶液的pH
A．①③
B．③④
C．①②④
D．①②⑤
参考答案：D
本题解析：该电解池，随着电解的进行，c(Ag＋)不变，c(AgNO3)不变，溶液的pH不变。因为阳极反应式为Ag－e－=Ag＋，阴极反应式为Ag＋＋e－=Ag。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）下图是一个化学过程的示意图
回答下列问题：（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应为
乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，
丙装置中D极的产物是 （写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH =_______ 。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。
参考答案：（1）原电池 阳极
（2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O Ag＋＋e－＝Ag H2和NaOH
（3）12 HCl
本题解析：（1）由图可看出甲图为燃料电池装置，是原电池，通入燃料的电极为负极。通入氧气的电极为正极。与电池的正极相连的电极A为阳极，与电池的负极相连的B电极为阴极。C为阳极，D为阴极。（2）甲装置中由于电解质为KOH溶液，是碱性的溶液。所以通入CH4的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O，通入氧气的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-.乙装置为电解池，在乙装置中A为阳极，B为阴极。B(Ag)的电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag。丙装置为电解池， C为阳极，D为阴极。由于氧化性H+＞Na+，所以在D极上发生反应：2H++2e-=H2↑.由于消耗了H+，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离，最终在阴极附近产生大量的NaOH溶液。故D极的产物是H2和NaOH。（3）在丙中，阳极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑;阴极反应：2H++2e-=H2，n(气体)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.所以转移电子的物质的量为： n(e-)="0.005mol." n(OH-)=0.005mol，C(OH-)=0.005mol÷0.5L=0.01mol/L,C(H+)=10-14÷0.01=10-12mol/l,PH=12.NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=0.005mol.所以若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入HCl气体0.005mol.
考点：考查原电池、电解池的反应原理、电极产物、电极的判断、电极式书写
本题难度：一般
5、填空题 （7分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O
2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：
（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为 （填“阳”或“阴”，下同）极材料。
（2）通电后，电解质溶液中K+ 向 极移动，MnO42－ 向 极移动。
（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞， 极呈红色。
（4）铂棒上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为 。
参考答案：（共7分，除电极反应式2分外，其余每空1分）
（1）阴 （2）阴；阳 （3）阴 （4）氧化 MnO42－?e－="=" MnO4－
本题解析：（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，根据方程式可知电解时锰酸钾失去电子转化为高锰酸钾，而铁电极是活性电极，则其中铁棒为阴极材料。
（2）电解池中阴极得到电子，则阳离子向阴极移动，因此通电后，电解质溶液中K+ 向阴极移动，MnO42－ 向阳极移动。
（3）阴极是氢离子放电，产生氢气，同时产生氢氧根离子，因此电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，阴极呈红色。
（4）铂棒是阳极，锰酸钾失去电子，发生氧化反应，该极的电极反应式为MnO42－?e－="=" MnO4－。
考点：考查电化学原理的应用
本题难度：一般