1、选择题 在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是
A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO
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时间:2017-08-10 01:59:06
1、选择题 在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是
A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO
B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C．0.6 mol NO
D．0.3 mol NO2
参考答案：A
本题解析：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则根据原子守恒可知沉淀中氢氧根的质量＝25.4g－15.2g－10.2g，因此氢氧根离子的物质的量＝10.2g÷17g/mol＝0.6molmol。根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量就等于金属阳离子结合的氢氧根离子的物质的量，所以金属提供电子物质的量为0.6mol，则A、若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5－4）+0.1mol×（5-2）＝0.6mol，电子转移守恒，A正确；B、若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）＝1mol，电子转移不守恒，B错误；C、若生成0.6mol NO，则转移电子为0.6mol×（5-2）＝1.8mol，电子转移不守恒，C错误；D、若生成0.3mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5-4）＝0.3mol，电子转移不守恒，D错误，答案选A。
考点：考查金属与硝酸反应的有关计算
本题难度：一般
2、填空题 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为______．
参考答案：令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：
甲烷的物质的量为1g16g/mol=116mol，
氧气的物质的量为：4g32g/mol=18mol，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为116mol：18mol=1：2，
故答案为：1：2．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =\" 10\" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。
请回答下列问题：
①上述反应中_________元素的化合价升高，则该元素的原子____________（填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =\" 10\" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_________________________________。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为___________________。
参考答案：（1）① Al?失去
②600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/52qgio3jebg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）?① 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O?②Ca(ClO)2?
③Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HClO
本题解析：（1）①在反应10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =\" 10\" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O中Al元素的化合价由反应前单质Al的0价变为反应后的NaAlO2中的+3价，化合价升高，该元素的原子失去电子，被氧化，作还原剂。②用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/52qgio3jebg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O. ②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HClO离子方程式为Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HclO.
本题难度：一般
4、简答题 CO和H2的混合气体a克与少量m克的氧气混合，放入装有足量Na2O2的密闭容器中连续不断用电火花点燃．则过氧化钠的质量增加了______．
参考答案：CO和H2的混合气体燃烧的方程式：2CO+O2?点燃?.?2CO2，2H2+O2?点燃?.?2H2O，与Na2O2反应的方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为ag，
故答案为：ag．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是
A．HCO3-
B．CO32-
C．S2-
D．NH4+
参考答案：A
本题解析：BC只能结合氢离子，分别生成CO2和H2S。D能够给出质子（H+），生成氨气。只有选项A既能结合质子，生成CO2。又能够给出质子（H+），生成CO32-，答案选A。
本题难度：简单