参考答案：（1）因第二组中硫酸钾与第一组中氯化钡反应，第二组中的Fe与第三组中的氯化镁不反应，且第二组中的NaOH与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应，故答案为：NaOH；?
（2）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（非氧化还原反应），硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水（非氧化还原反应），硫酸与Mg反应生成硫酸镁和氢气（氧化还原反应），则第三组中H2SO4的能与第一组中的所有物质反应，故答案为：H2SO4； 相关化学方程式氧化还原反应①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl否②Fe2O3+3?H2SO4=Fe2（?SO4）3+6H2O否③Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑是

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ? )
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2
D．O2、SO2、H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
A．Al→Al3+
B．SO32-→SO2
C．Na+→Na
D．NH4+→NH3

参考答案：A．铝元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．钠元素化合价降低，加入还原剂才能实现，故C错误；
D．N元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
（1）氧化剂是______；
（2）反应中转移电子数是______；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比______；
（4）当生成28g?N2时，被氧化的物质的质量是______g．

参考答案：（1）据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，故答案为：Cl2；
（2）元素化合价变化分析，3molCL2化合价从0价变化为-1价，电子转移为6mole-；和2molNH3做还原剂失电子数相同，故答案为：6e-；
（3）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化产物N2，所以氧化剂和氧化产物质量比为：
3×71：1×28=213：28；故答案为：213：28；
（4）当生成28g?N2时，氮气物质的量为1mol，被氧化的物质为2molNH3，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g；
故答案为：34．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（　　）
A．NO2→HNO3+NO
B．NH4+→NH3
C．NH3→NO
D．P2O5→H3PO4

参考答案：A、在NO2→HNO3+NO的转化中，化合价变化的均是N元素，二氧化氮本身即是氧化剂又是还原剂，无需加入氧化剂或还原剂，故A错误；
B、NH4+→NH3的转化中没有元素化合价的变化，无需加入氧化剂或还原剂，故B错误；
C、NH3→NO的转化中，氮元素化合价升高，需加入氧化剂来实现，故C正确；
D、P2O5→H3PO4的转化中没有元素化合价的变化，无需加入氧化剂或还原剂，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单