时间:2017-08-10 01:58:02
1、选择题 在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（ ）
A．3：8
B．1：1
C．3：2
D．1：2
参考答案：该反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价变化为：0价→+2价，失电子作还原剂；N元素的化合价变化为：+5价→+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有14的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 G、Q、X、Y、Z均为氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： 
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
[? ]
A．QGZYX
B．GYQZX
C．GYZQX
D．ZXGYQ
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．
参考答案：Fe3+、Mg2+、H+中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；
S2-、I-中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；
Fe2+、S中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，
故答案为：H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
（2）负极反应式为______．
（3）电极表面镀铂粉的原因为______．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
? |
参考答案：（1）该装置是把化学物质中的能力转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是?由a到b，
故答案为：化学能转变为电能；由a到b；
（2）该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O或 H2+2OH--2e-═2H2O．
（3）电极表面镀铂粉，增大了电极单位面积吸附H2、O2的分子数，使反应物的浓度增大，反应物浓度增大，反应速率加快，
故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率；
（4）?①Ⅰ．2Li+H2?△?.?2LIH中锂失电子作还原剂，Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑中水得电子作氧化剂，故答案为：Li；H2O；
?②氢气的物质的量=224L22.4L/mol=10mol，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，20molLiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子，故答案为：32；
（5）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，则通入肼的负极是负极，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为：N2H4-4e-+4?OH-═N2+4H2O，
故答案为：负；N2H4-4e-+4?OH-═N2+4H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（ ）
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般