时间:2017-08-10 01:54:24
1、选择题 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3生成Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为（?）
A．＋6
B．＋2
C．＋3
D．0
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4
Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是
A．NaAlH4中氢元素为+1价
B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子
C．在反应中有50%的氢被氧化
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1
参考答案：C
本题解析：A、Na为+1价、Al为+3价，故H为-1价，错误；B、H从-1到0价，转移电子数为0.5mol×2×NA，错误；C、反应中总共有12个H，有6个H的化合价升高，故有50%被氧化，正确；D、氧化产物为H2，还原产物为Al，故为3:2，错误。
本题难度：简单
3、填空题 (8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______________，
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式：_________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。
参考答案：(1)①NaHCO3 (1分)?②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2分)
(2)B; (1分) ? Na2CO3·NaHCO3·2H2O，(1分)? 112(1分)? (3)6.02×1023(1分)
本题解析：（1）①根据原子守恒可知A应该是碳酸氢钠。
②H2O2→ O2，说明双氧水是还原剂，所以MnO4－是氧化剂，则方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。因此在含有碳酸氢钠的条件下，生成CO2时消耗的盐酸多，即B曲线正确；根据图像可知，和碳酸钠反应的盐酸时2.5ml，所以和原碳酸氢钠反应的盐酸是7.5ml－2.5ml－2.5ml＝2.5ml，因此a和b的比值是1︰1的，则化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O；根据图像可知生成CO2时消耗的盐酸是5ml，所以生成CO2是0.005mol，标准状况下的体积是0.112L。
（3）HClO2中氯元素的化合价是＋3价，反应后部分升高到＋4价，所以当有1 mol ClO2生成时转移的电子是1mol，个数是6.02×1023。
本题难度：一般
4、选择题 已知下面六句话：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原， ⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是
[? ]
A.②③?
B.?②④?
C.⑤⑥?
D.?④⑤
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是?
A．碳在二氧化硅反应
B．二氧化碳通入澄清石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D．锌粒投入稀硫酸中
参考答案：D
本题解析：反应中元素的化合价发生变化的是氧化还原反应，有离子参加反应的是离子反应，A是氧化还原反应但不是离子反应；D二者都是；B、C只是离子反应，D正确。
本题难度：一般