时间:2017-08-10 01:54:02
1、选择题 下列叙述正确的是?
[? ]
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<?c(NH4Cl)
B．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3
C．0.2?mol·L-1?HCl溶液与等体积0.05?mol·L-1?Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．已知难溶物FeS的Ksp?=?8.1×10-17，FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-)?=?1.0×10-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol/L，应调节溶液中的c(H+)为1.11×10－3mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 向体积为Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
参考答案：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当Va＞Vb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.025mol/L，c（K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+），故A正确．
B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-），故B正确．
C、当Va＜Vb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误．
D、Va和Vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_________（填“图1”或“图2”）；
（2）a=________mL；
（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的点是___________________；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________。
参考答案：（1）图1
（2）20.00
（3）D
（4）c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 0．1mol/LNaOH溶液和0．1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
[? ]
A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
请回答
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝____________mol·L-1。
参考答案：（1）弱酸
（2）大于；c(A-)==c(Na+)
（3）大于；c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
本题解析：
本题难度：一般