时间:2017-08-10 01:52:57
1、选择题
反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H<0， 在不同温度(T1和T2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下述判断正确的是
2、选择题 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
[? ]
A. a、b、c、d 四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B. 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C. 25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.?图中的两条曲线中，X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线
3、选择题 在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（ ）
A．变深
B．变浅
C．不变
D．无法判断
4、填空题 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
(1)600℃时，在一个密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3的物质的量变化如 图所示，则反应处于平衡状态的时间是__________。 
(2)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______（用文字表达）。
(3)10 min～15 min的曲线变化原因可能是________ （填写编号）。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
5、填空题 某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/（L·min）
（2）在实验2，A的初始浓度C2=______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
（3）设实验3的反应速度为V3，实验1的反应速率为V1，则V3____V1（填＞、＝、＜，且C3_______1.0
mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是________________。