时间:2017-08-10 01:50:28
1、选择题 实验室里需用950mL?0.1mol/L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（ ）
A．称取15.2g硫酸铜固体，加入1000?mL水
B．称取24g胆矾溶于水配成1000?mL溶液
C．称取16?g硫酸铜固体，加入1000?mL水
D．称取25?g胆矾溶于水配成1000?mL溶液
参考答案：A、配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为1L×0.1mol/L×160g/mol=16.0g，将16.0g硫酸铜溶于水配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，溶液的体积为1000mL，不是溶剂水的体积，故A错误；
B、需要胆矾的物质的量等于硫酸铜的物质的量，所以配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要胆矾的质量为1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，故B错误；
C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为1L×0.1mol/L×160g/mol=16.0g，将16.0g硫酸铜溶于水配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，溶液的体积为1000mL，不是溶剂水的体积，故C错误；
D、需要胆矾的物质的量等于硫酸铜的物质的量，所以配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要胆矾的质量为1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______．
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
A．酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸______
B．读数时，开始平视，结束时俯视液面______
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液体积（mL） | 0.1000mol/L?HCl溶液的体积（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 | |
参考答案：（1）酚酞遇碱变红，观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复，达到滴定终点，
故答案为：溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复；
（2）利用c（碱）=c(酸)V(酸)V(碱)可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大；
B．读取盐酸体积时，开始平视读数，读数正确，滴定结束时俯视读数，读数偏小，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏小，
故答案为：偏大；偏小；
（3）碱的体积相同，第二次消耗酸的体积更大，应舍去，利用第一次、第三次计算消耗的盐酸溶液的体积平均值=26.11+(26.31-0.22)2mL=26.10mL，故c（NaOH）=26.10mL×0.1mol/L25.00mL=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．100mL0.5mol/LAlCl3（aq）
B．200mL0.5mol/LMgCl2（aq）
C．300mL1mol/LNaCl（aq）
D．400mL0.5mol/LBaCl2（aq）
参考答案：A、100 mL 0.5 mol/L AlCl3（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×3=1.5 mol/L，
B、200 mL 0.5 mol/L MgCl2（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×2=1mol/L，
C、300 mL 1 mol/L NaCl（aq），氯离子浓度为：1 mol/L×1=1 mol/L，
D、400 mL 0.5 mol/L BaCl2（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×2=1mol/L，
所以氯离子浓度最大的是A，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为______；溶质的物质的量浓度为______．
参考答案：标准状况下，V体积氯化氢气体的物质的量为n=VVm=V22.4mol，质量为m=nM=V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，
则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为w=36.5V22.4g36.5V22.4g+1000g×100%=3650V36.5V+22400%，
溶质的物质的量浓度为：c=1000ρwM=1000ρ×3650V36.5V+22400%36.5（mol/L）=1000ρV36.5V+22400mol/L．
故答案为：3650V36.5V+22400%；1000ρV36.5V+22400mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 2LH2SO4溶液中含3molH2SO4，溶质的质量是______g，溶液的物质的量浓度为______mol/L，H+的物质的量浓度是______mol/L，若将这10ml溶液用水稀释到100ml，所得溶质的物质的量浓度是______mol/L．
参考答案：3molH2SO4的质量为3mol×98g/mol=284g，
该硫酸溶液的物质的量浓度为3mol2L=1.5mol/L，
硫酸完全电离，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸的2倍，即c（H+）=2c（H2SO4）=2×1.5mol/L=3mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后硫酸的浓度为c，则：
10mL×1.5mol/L=100mL×c，解得c=0.15mol/L，
故答案为：284；1.5；3；0.15．
本题解析：
本题难度：一般