时间:2017-08-10 01:50:07
1、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中：AgCl +2 NH3·H2O ＝ [Ag(NH3)2]++ Cl－+2H2O
B.双氧水中滴加酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去：6H＋+ 2MnO4－ + H2O2＝ 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O
C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝ 4Fe3＋＋4 OH－
D.乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：Cu2＋ + S2－ ＝ CuS↓?
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝ 2Fe2＋ + I2
B．氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O + Al2O3 + 2OH－?＝ 2[Al(OH)4]－?
C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好沉淀完全Al3+ + SO42－?+ Ba2+ + 3OH－ ＝ BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓
D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO
参考答案：B
本题解析：A项考查氧化还原反应的知识，主要是考查同一还原剂遇到不同的氧化剂时，先和氧化性强的反应，而在酸性环境下，硝酸根的氧化性强于三价的铁，故碘负离子先与硝酸根反应，故A错误；C项显然离子的电荷不守恒，正确的应该是2Al3+ + 3SO42－?+ 3Ba2+ + 6OH－ ＝ 2BaSO4 ↓ + 3Al(OH)3↓，故C项错误；D项中由于二氧化硫具有强还原性二次氯酸根有强氧化性，故应该发生的是氧化还原反应而非简单的复分解，故D错误；应该选择B项
考点： 离子反应 氧化还原反应 离子反应方程式
点评：本题作为传统考查题目，重点需要学生掌握氧化还原反应和复分解反应发生的知识，并且能意识到离子反应方程式书写时应该注意“量”和“顺序”关系，同时注意方程式是否守恒。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式中书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
参考答案：B
本题解析：A、不符合客观事实，铁与盐酸反应生成二价的铁离子，即Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，错误；B、碳酸钙难溶于水，不能拆写，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，正确；C、反应前后离子所带电荷数不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，错误；D、缺一个离子反应方程式，正确的是：Mg2＋2OH－＋Ba2＋＋2OH－=MA(OH)2↓＋BaSO4↓，错误。
考点：考查离子反应方程式的正误判断。
本题难度：一般
4、选择题 （1）铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入KNO3 后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时气体逸出，该反应的离子方程式为 。（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
参考答案：方程式、离子方程式评分标准：
1.未配平或配平错误不得分；
2.配平正确，其它不全，扣1分 （如条件不全，缺“↑”等）：
（6分）（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑（3分）
（2）Cu＋＋2H＋＋NO2－＝Cu2＋＋H2O＋NO↑（3分）
本题解析：（1）铜是不活泼的金属，与稀硫酸不反应。由于在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。
（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，这说明反应中NO2－得到电子，做氧化剂，因此Cu＋失去电子，被氧化生成Cu2＋，所以反应的离子方程式为Cu＋＋2H＋＋NO2－＝Cu2＋＋H2O＋NO↑。
考点：考查硝酸、亚硝酸的氧化性以及与铜反应方程式的书写
本题难度：一般
5、选择题 下列离子反应方程式正确的是 （ ）
A．铜片插A硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag
B．盐酸滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+2H+Ca2++ 2H2O
C．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O2Na+++2OH—+H2↑
D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C122Fe3+十2C1—
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般