时间:2017-08-10 01:46:07
1、简答题 工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
（2）连接好装置后，首先进行的操作是______．
（3）通入a气体的目的是______．
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是______．
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=______．若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为______．
参考答案：（1）氨气的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为；4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，故答案为：检验装置的气密性；
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，故答案为：提高NO2的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，其反应方程为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，故答案为：NaNO3 、CO2；
（5）根据元素守恒和得失电子守恒分析，N2O4与水和氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（6）根据平衡常数表达式计算，K=c(N2O4)c2(NO2)=12；
设反应的NO2为xmol/L
?2NO2（g）?N2O4（g）
起始浓度：2mol/L? 0
反应浓度：x? ?12x
平衡浓度：2-x? 12x
则? K=?12x(2-x)2=12? 所以x=1，NO2的最大转化率=12×100%=50%，故答案为：12；50%．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）?的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA?2molB；?2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin．N：2molC?ymolD；?达到平衡时c（A）=0.6mol/L．下列推断的结论中不正确的是（ ）
A．x=2
B．平衡时M中c（A）=0.6mol/L
C．y＞0.8
D．y=2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 对于处于平衡状态的可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）△H；升高温度或增大压强均可提高A的平衡转化率．下列说法正确的是（ ）
A．△H＜0，m+n＜p
B．△H＞0，m+n＞p
C．△H＜0，m+n＞p
D．△H＞0，m+n＜p
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列事实中，用勒夏特列原理不能解释的是
[? ]
A．实验室制取乙酸乙酯时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙酯的产率
B．实验室保存FeSO4溶液时，加入几枚铁钉以防止试剂变质
C．实验室用排水法收集Cl2时，用饱和食盐水代替水以减少Cl2的溶解
D．在SO2的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高SO2的利用率
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 在200℃时，将amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小为零；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2）______，
而c（HBr）______，从而化学反应速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）当反应进行到v正与v逆______时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将______．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______．
参考答案：（1）反应刚开始时，反应物浓度最大，生成物浓度最小，即反应刚开始时，c（H2）=amol/L，而c （HBr）=0mol/L，
故答案为：amol/L；0mol/L；
（2）随着反应的进行，反应物减少，生成物增加，所以反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2）减小，而c（HBr） 增大，则化学反应速率v正减小，而v逆 增大；故答案为：减小；增大；减小；增大；
（3）当v正=v逆达到平衡状态，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将不变，故答案为：相等；不变；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2（g）和b mol Br2（g），反应物的浓度不变，速率不变，故答案为：不变；反应物浓度没有变．
本题解析：
本题难度：简单