1、填空题  (共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：

高中化学知识点讲解《离子共存》试题强化练习（2017年最新版）

时间:2017-08-10 01:45:24

参考答案：(共10分)(1)? A D?（共2分）(2)?⑤（共2分）；1?（共2分）
(3)?复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行?（2分）? S2－+2AgI===Ag2S+2I－（2分）

本题解析：（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据表中数据可知，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，苯酚的酸性也强于碳酸氢钠的，所以选项AD是错误的，生成物应该是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，其余都是正确的，答案选AD。
（2）硫酸是二元强酸，所以酸性最强，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以pH＝1。
（3）①中还生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水。②中碳酸氢钠的溶解度也很小，所以复分解反应的另一规律是能够向生成溶解度更小的方向进行。硫化银更难溶，因此Na2S和AgI固体混合搅拌，反应的离子方程式S2－+2AgI===Ag2S+2I－。

本题难度：一般

2、选择题  在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、SO42－
B．K+、H+、HCO3－
C．Cu2+、NO3－、SO42－
D．Ba2+、NO3－、CO32－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是
A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-
B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

参考答案：D

本题解析：A、水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能为酸性或碱性，MnO4?能氧化SO32?，碱性时Cu2+与OH?反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；B、与铝粉反应能放出氢气的溶液可能为酸性或碱性，HCO3?既能与H+反应，也能与OH?反应，不能大量共存；C、ClO?具有强氧化性，能氧化I?反应，不能大量共存；D、pH=12的溶液呈碱性，各离子互不反应，能大量共存。
考点：本题考查离子共存。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．CO32-、H+、Na+、NO3-
B．H+、Ag+、Cl-、SO42-
C．OH-、NO3-、K+、Na+
D．HCO3-、Na+、OH-、Mg2+

参考答案：A．因CO32-、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
B．因Ag+分别与Cl-、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．因HCO3-、Mg2+分别与OH-反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关说法正确的是
A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7
B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14
C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1
D．稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

参考答案：A

本题解析：NH4Cl溶液显酸性，稀释时溶液酸性减弱，pH增大，A项正确；25 ℃时，任何水溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积等于10－14，但c(H＋)与c(OH－)不一定是由水电离出来的，B项错误；纯水呈中性，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，C项错误；稀释酸性溶液时，溶液中的c(H＋)减小，而温度不变，水的离子积常数KW不变，故c(OH－)增大，D项错误。

本题难度：一般