时间:2017-08-10 01:39:40
1、填空题 （15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl－ | SO42－ | HCO3－ |
| 含量/mg?L－1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
2、选择题 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）
A．10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，
c（Cl-）＞c(
)＞c(OH-)＞c(H+)
B．10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
C．10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，
c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
3、选择题 Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是
A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.c(Na+)＝c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)
D.c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
4、填空题 (12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为 。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是 。
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH= 。
（4）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+) c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有机物结构为
，它的含氧官能团名称为 、 。
5、选择题 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：（ ）
A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)
B．结合H＋的能力：Y->CO
>X->HCO
C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X-)＞c(OH-)＞c(H+)