时间:2017-08-10 01:39:17
1、实验题 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。
?
（2）实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？
（3）①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？
②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是?
?。
参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）
? MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
（2）4.35 g（3分）
（3）① 75 mL?（3分）
② 通入氯气过快，未与氢氧化钠溶液充分反应（2分）（其他合理答案也给分）
本题解析：（2）制得氯气1.12 L，n=V/Vm=0.05mol
MnO2+4HCl（浓）? MnCl2+2H2O+Cl2↑
1? 1
X? 0.05mol
X=0.05mol?二氧化锰质量m=M×n=0.05mol×87g/mol="4.35" g
(3)?①： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
由反应可知：氯气和氢氧化钠的物质的量之比为1:2. n（Cl2）=V/Vm=0.15mol
n（NaOH）=2n（Cl2）=0.3mol。V=n/C=0.3mol/（4.0 mol/L）=0.075L=75ml
②：产物的质量明显小于理论值，说明二者没有充分反应，可能是通入氯气过快?
点评：本题集合氯气的性质和制取，物质的量的简单计算，题目难度不大，但要能正确书写出化学方程式，并按照解析步骤逐步解答。
本题难度：一般
2、选择题 浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+) 为? (?)
A．0.0005mol/L
B．0.001mol/L
C．0.002mol/L
D．0.005mol/L
参考答案：D
本题解析：稀释过程中溶质的物质的量不变，有0.01×10=c×20，得c=0.005mol/L，从该溶液中取出1mL浓度不变。答案选D。
本题难度：简单
3、填空题 在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。
(1) NaOH溶液的物质的量浓度为?。
(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为?升。
(3)当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为?升。
参考答案：(1)5mol·L－1(2分)；(2)8
.96（3分）；(3)11.2（3分）。
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为
ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为?
A．mol/L
B． mol/L
C． mol/L
D． mol/L
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
本题难度：一般
5、计算题 （8分）加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。（请写出必要计算过程）
参考答案：56/53
本题解析：碳酸钠分解。碳酸氢钠受热分解，质量减少。设碳酸氢钠物质的量为xmol。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑?△m
2mol?18+44=62g
xmol?3.1g
解得x=0.1mol，碳酸氢钠质量为8.4g，碳酸钠质量为11.2g，物质的量为28/265mol，所以碳酸钠和碳酸氢钠物质的量比为56/53。
点评：利用质量差法计算可提高解题速度。
本题难度：一般