1、选择题 将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中 ">
时间:2017-08-10 01:38:12
1、选择题 将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/4nkdmgun1n0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．2 mol、3 mol、6 mol
B．3 mol、2 mol、6mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、2 mol
2、选择题 下列离子方程式中，正确的是
A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+====Cu2++Ag
B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－+2H+====CO2↑+H2O
C．大理石溶液于醋酸：CaCO3+2H+=\"===\" Ca2++CO2↑+H2O
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/buyl1pyj44m.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">u2++ SO42－+Ba2++2OH－=\"==\" BaSO4↓+Cu(OH)2↓
3、选择题 下列实验操作中离子反应方程式错误的是（?）
A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水； Ca2++2OH―+2HCO3―= CaCO3↓+CO32―+2H2O
B．NaOH溶液中加入过量稀硫酸： H3O+ + OH―= 2H2O
C．澄清石灰水中滴加NaHSO4溶液至中性： Ca2+ + OH―+H+ + SO42―= CaSO4↓+H2O
D．Na2CO3溶液中加入等物质的量的乙酸： CO32―+ CH3COOH = HCO3―+CH3COO―
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
5、填空题 （14分）湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/onbc1nnjgez.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，该反应不能自发进行，则a?0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/i0t40n1pmmz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO2＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是?，不含离子键的化合物是?.
（3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.
（4）产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为?.
（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为?。25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6 g，则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。