时间:2017-08-10 01:31:16
1、选择题 含8．0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7．9g，则该无水物中一定含有的物质是
A．Na2S
B．NaHS
C．Na2S和NaHS
D．NaOH和NaHS
参考答案：A
本题解析：设8克NaOH完全反应转化为硫氢化钠，其质量为x
NaOH+H2S=NaHS+H2O
40? 56
8g? x
x=8*56/40=11．2g，即8克NaOH完全反应可生成硫氢化钠的质量为11．2g，设8克NaOH完全反应只生成硫化钠，其质量为y，
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
80? 78
8g? y
y=8*78/80=7．8g，即8克NaOH完全反应可生成硫化钠的质量为7．8g，固体质量在7．8-8之间，可以是NaOH和Na2S，也可以是Na2S和NaHS，但若在8-11．2之间，则是Na2S和NaHS，由11．2g＞7．9g＞7．8g，故生成物中一定含有Na2S，故选A．
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．256 g S8分子中含S-S键为7NA个
C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
参考答案：B
本题解析：A项该反应属于可逆反应，不能完全反应生成SO3，故容器中的分子数大于2NA，小于3NA，正确；B项1个S8分子中含S-S键数目为8，则256 g S8分子中含S-S键为8NA个，错误；C项据电荷守恒：n(CH3COO－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，得n(CH3COO－)=n(Na＋)="1" mol，正确；D项1 mol Na完全反应失去1 mol电子，正确。
本题难度：一般
3、选择题 Na2SO4·10H2O的摩尔质量是?，483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量是?，所含Na+的物质的量是??，所含H2O分子的数目是?个。
参考答案：（8分,每空2分）?
322g/mol，1.5mol， 3 mol ，?15NA（或9.03×1024）
本题解析：Na2SO4·10H2O的摩尔质量为：（23×2+32+16×4+10×18）g/mol=322g/mol；483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量为：n=m÷M=483g÷322g/mol=1.5mol；Na+的物质的量为：2×1.5mol=3mol；所含H2O分子的数目为：1.5mol×10×NA =?15NA。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
参考答案：D
本题解析：A.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠。B.用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.2×6.02×1023 C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，因为氢氧化铝胶粒是由很多个氢氧化铝分子组成的，所以生成的胶粒<0.1NA个。D.N2和CO的相对分子质量都是28，所以28g混合气体就是1mol，D正确。故选D
本题难度：一般
5、填空题 （共4分）58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液，其浓度为_______mol/L。取出50mL该溶液，其浓度为______mol/L,其中含NaCl______g。
参考答案：：1mol、2mol/L、2mol/L、5.85g
本题解析：n（NaCl）=58g/58g.mol-1=1mol;? c（NaCl）=1mol/0.5L=2mol/L;
取出溶液浓度不变仍为2mol/L;含NaCl为0.05L×2mol/L×58.5g/mol=5.85g
点评：掌握物质的量的计算的相关公式并变形运用。
本题难度：简单