1、选择题
时间:2017-08-10 01:28:30
1、选择题
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3x3ta5pplbc.png\">
?O2+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的?1/50，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的?1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol?L-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1lnb5mmdfxh.png\">
?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol?CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为______，
②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是______；
a．加入催化剂
b．降低体系温度
c．缩小容器体积为0.5L
d．增加CO2的物质的量
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1lnb5mmdfxh.png\">
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 |
| A | B | C | D n（CO2） 3 1 0 1 n（H2） 2 1 0 1 n（CO） 1 2 3 0.5 n（H2O） 5 2 3 2 |
参考答案：（1）根据平衡常数计算，K=c(O2)×c(Hb?CO)c(CO)×c(Hb?O2)=200，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的?1/50，且吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，
则有c(O2)c(CO)＞200×?50，则吸入肺部CO的浓度不能超过1.0×10-2mol?L-110000=1.0×10-6mol?L-1，故答案为：1.0×10-6；
（2）①根据图象可知在15min内NO的物质的量变化0.4mol，则NO的平均反应速率为=0.415?mol?L-1?min-1，
故答案为：0.415?mol?L-1?min-1（或0.027?mol?L-1?min-1）；
②a、加入催化剂，平衡不移动，故a错误；
b、降低体系温度，平衡向正反应方向移动，故b正确；
c、缩小容器体积为0.5L，平衡向正反应方向移动，达平衡时，浓度应大于25min时的浓度，故c错误；
d、增加CO2的物质的量，平衡向逆反应方向移动，氮气的平衡浓度降低，故d错误．
故答案为：b；
（3）①根据表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，故答案为：放热；
②温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，压强增大，故答案为：增大；增大；
③根据830℃时，平衡常数k=1计算；
A、k=2×35×1＞1，反应向逆反应方向移动，故A错误；
B、k=1×12×2＜1，反应向正反应方向移动，故B正确；
C、只有反应物，反应向正反应方向移动，故C正确；
D、k=1×10.5×2=1．达到平衡状态，平衡不移动，故D错误．
故答案为：B、C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 38px; HEIGHT: 15px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sd5ohqapev0.png\">I3－(aq)+2SO42－(aq); ?
（1）写出反应的平衡常数表达式： K=_____________。
（2）下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H______0（填>、<、=）。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 264px; HEIGHT: 179px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jomkcbqu4au.png\">
（I）、（II）两线中，使用催化剂的是________线。 ?
（3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为___________。 ?
（4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 512px; HEIGHT: 132px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mpewlkjil1x.png\">
则：该实验的目的是______________。显色时间t1=__________。分析表中数据，得出的结论是_________________________。
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 165px; HEIGHT: 40px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vn2dvuygm5q.png\">
（2）<；（II）
（3）3:2
（4）研究I－、S2O82－浓度对反应速率的影响；22；反应速率与反应物浓度乘积成正比
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x等于1
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.7mol＜n（B）＜1.4mol600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sj4wg3tdkcf.png\">
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe3+?（aq）+SCN-（aq）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jhyvzxcw5go.png\">Fe（SCN）2+?（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mbhruqe1hwk.png\">
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般